知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应
$\rm{①}$下面的制取装置图中，方法一应选用装置________$\rm{(}$填“$\rm{A}$”或“$\rm{B}$”，下同$\rm{)}$。

$\rm{②}$写出方法一的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
$\rm{③}$在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是_________。
A.浓硫酸 $\rm{B.}$碱石灰 $\rm{C.}$五氧化二磷$\rm{D.}$向上排空气法$\rm{E.}$排水法$\rm{F.}$向下排空气法

$\rm{④}$检验是否收集满氨气的方法是：________________________。

难度：较易

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2．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃，X固体可以是 ______
A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是 ______ ．
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ______ ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中 ______ 点时喷泉最剧烈．
（4）从三颈瓶中用 ______ （填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH₃•H₂O电离平衡常数K_b近似值，K_b______ ．

难度：较易

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3．氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 ______ 来制取氨气．
a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ______ ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ ．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ______ ．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ______ ．

难度：中等

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4．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ______ （填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热； ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
③固态氯化铵加热分解； ④固态硝酸铵加热分解；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 ______ ．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号 ______
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 ______ ．
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式 ______ ．
（6）装置B的作用是： ______ ．
（三）提出并解决问题
（7）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O： ______ ．

难度：较易

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5．如图，实验室制取氨气有几种方法，
（1）①当用NH₄Cl和Ca（OH）₂来制取氨气时应选用装置是 ______ ，其反应的化学方程式为 ______ ．
②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是 ______ ．
（2）收集氨气时应选用 ______ 法．
（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法． ______ ．
（4）为了得到干燥的NH₃，用 ______ 干燥剂．
A、碱石灰 B、浓H₂SO₄ C、无水CaCl₂D、P₂O₅．

难度：易

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6．甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ______ ．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ______ ．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ______ ．
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？ ______ （填“能”或“不能”）．

难度：中等

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7．氮的氢化物NH₃和N₂H₄有广泛应用．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
氢氧化物 Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mg（OH）₂
K_sp 2.2×10^-20 4.0×10^-38 8.0×10^-16 1.8×10^-11
向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度都为0.01mol•L^-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示） ______ ．
（2）实验室制备氨气的化学方程式为 ______ ．工业上，制备肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为 ______ ．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN₂和9molH₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K）平衡时NH₃的物质的量（mol）
T₁ 2.4
T₂ 2.0
已知：破坏1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁______ T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）= ______ ，平衡时N₂的转化率α（N₂）= ______ ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $%20%5Coverline%20%7BM%7D$ ）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ______ ．

难度：较易

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8．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为： ______ ．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ______ ．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ 填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ______ ．
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？ ______ （填“能”或“不能”）．

难度：中等

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9．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母） ______ ．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．

（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ ．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ （填“甲”或“乙”），原因是 ______ ．
②检验产物中有NH₄⁺的方法为 ______ ．

难度：中等

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10．往饱和食盐水中依次通入足量的$\rm{NH_{3}}$和足量的$\rm{CO_{2}}$，生成沉淀的化学式为；过滤后，使余液尽可能析出较多$\rm{NH_{4}Cl}$晶体的方法是：再通入足量的$\rm{NH_{3}}$、冷却并加入。侯德榜制碱法$\rm{(}$联合氨碱法$\rm{)}$的$\rm{CO_{2}}$来自_____$\rm{(}$选填编号$\rm{)}$。
A.石灰石煅烧 $\rm{B.}$含碳物质燃烧 $\rm{C.}$合成氨厂的副产品

难度：中等

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氢氧化物	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	2.2×10^-20	4.0×10^-38	8.0×10^-16	1.8×10^-11

温度（K）	平衡时NH₃的物质的量（mol）
T₁	2.4
T₂	2.0