\(\rm{(1)}\)下列能实现人工固氮的是____。

A.闪电   \(\rm{B.}\)在加压降温的条件下使空气中的氮气液化   \(\rm{C.}\)根瘤菌   \(\rm{D.}\)合成氨车间

\(\rm{(3)}\)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因\(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{)}\)______

 \(\rm{A. H_{2}}\)    \(\rm{B.NO_{2}}\)    \(\rm{C.HNO_{3}}\)    \(\rm{D.NH_{4}NO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{3Cl_{2}+2NH_{3}→N_{2}+6HCl}\)，常温常压下，在一密闭容器中将\(\rm{15mLCl_{2}}\)和\(\rm{40mLNH_{3}}\)充分反应后，剩余气体的体积为_____\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(6)}\)在标准状况下，\(\rm{1L}\)水中可溶解\(\rm{700LNH_{3}}\)，所得溶液的密度为\(\rm{0.9g/cm^{3}}\)，则氨水的物质的量浓度为_____\(\rm{mol/L(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室检验氨气时，可选用的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 红色石蕊试纸    \(\rm{b.}\) 蓝色石蕊试纸    \(\rm{c.}\) 浓盐酸

    \(\rm{(3)}\)干燥\(\rm{NH_{3}}\)的干燥剂可选用___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{①}\)无水硫酸铜      \(\rm{②}\) 碱石灰       \(\rm{③}\)浓硫酸    \(\rm{④}\)五氧化二磷

    \(\rm{(4)}\)工业上用氨气制取\(\rm{NO}\)的化学方程式是___________________。

\(\rm{(5)NO}\)可通过铜跟稀硝酸反应制取，在此反应中，如果有\(\rm{1 mol}\)  硝酸被还原，则被氧化的铜的质量为___________。

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数依次增大，其中只有\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)处于同一周期且相邻，\(\rm{Z}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{W}\)是短周期中金属性最强的元素。

\(\rm{(1)Y}\)的元素符号为____________，\(\rm{Z}\)在周期表中的位置为________________；

\(\rm{(2)}\)写出化合物\(\rm{WZX}\)的电子式_____________；

\(\rm{(3)}\)实验室制取\(\rm{Y}\)的简单氢化物的化学方程式为____________________________________________；

\(\rm{(4)W_{2}Z_{2}}\)可作供氧剂，当有\(\rm{O.1molO_{2}}\)生成时转移的电子数目为____________。

\(\rm{(1)}\)写出实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)制氯气的离子方程式________________________________

\(\rm{(2)}\)写出实验室用浓\(\rm{HNO_{3}}\)与\(\rm{Cu}\)反应制备\(\rm{NO_{2}}\)的离子方程式____________________

\(\rm{(3)}\)写出实验室用熟石灰和氯化铵固体制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式_______________________

含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如图所示装置制取氨气。

实验室制备氨气的化学方程式为：_______________________________________________

碱石灰的作用是：____________________________________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化

写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：__________________________________

该反应中氨气体现了__________________________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质

   \(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：________________________________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验

   写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：____________________________

  ____________________________________________________________________________

  ____________________________________________________________________________

\(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。\(\rm{NH_{3}}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)实验室用图甲所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为：                         检验氨气的方法是________________。

\(\rm{(3)}\)实验室也常用图乙所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰     \(\rm{b.}\)制得的氨气可用碱石灰来干燥

\(\rm{c.}\)可用图丙装置和试剂对氨气进行尾气处理

氮的氧化物\(\rm{(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)，某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

\(\rm{②}\)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)            \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。