知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
接触法制硫酸的核心反应是\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) + Q(Q > 0)}\)。
\(\rm{⑴}\)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，\(\rm{K}\)值将_______\(\rm{(}\)“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{⑵}\)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________\(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)，其作用是_________________，以现实能量的综合利用。
\(\rm{⑶}\)生产中用过量的空气能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，选择\(\rm{400℃}\)的主要原因是________________________________________________。
\(\rm{⑷}\)下图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。\(\rm{t_{2}}\)时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________。

难度：中等

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2．

下列工业制法和生产中，说法不正确的是

A．金属钠可以从四氯化钛中还原出金属钛

B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得金属镁

D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔

难度：中等

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3．
工业合成氨与制备\(\rm{HNO_{3}}\)一般可连续生产，其流程如图：

\(\rm{①}\)写出工业合成氨的化学方程式 ______ ，上述尾气中的\(\rm{NO}\)一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)某同学在实验室蒸馏含有\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 ______ ．

难度：较易

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4．硫酸的工业制法的反应原理如下：
\(\rm{①2FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
\(\rm{②2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)
\(\rm{③SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述反应中，属于可逆反应的是 ______ ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某化工厂用含杂质\(\rm{28\%}\)的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则\(\rm{1t}\)黄铁矿可制得\(\rm{98\%}\)的浓硫酸 ______ \(\rm{t.}\)
\(\rm{(3)SO_{2}}\)中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
\(\rm{①SO_{2}}\)作氧化剂 ______ ；
\(\rm{②SO_{2}}\)作还原剂 ______ ；
\(\rm{③SO_{2}}\)既不作氧化剂，又不作还原剂 ______ ．

难度：较易

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5．
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和\(\rm{A}\)装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \underline{ \underline{{高温}}}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)，在该反应中 ______ 做氧化剂，若消耗了\(\rm{12gFeS_{2}}\)有 ______ \(\rm{mol}\)电子发生了转移；
\(\rm{(3)C}\)装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入\(\rm{D}\)装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)如果\(\rm{D}\)装置的温度是\(\rm{400℃～500℃}\)，在常压下生成\(\rm{0.1molSO_{3}}\)，可放出\(\rm{9.83kJ}\)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ______ ，并回答在工业中不采取加压措施的原因 ______ ；
\(\rm{(5)}\)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

\(\rm{①A}\)中盛放的试剂是 ______ ；
\(\rm{②B}\)中盛放\(\rm{98.3\%}\)浓硫酸的作用是 ______ ，乙同学提出可用饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液代替\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 ______ \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，说明理由 ______ ；
\(\rm{③C}\)中盛放的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ．

难度：较易

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6．

有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．用硫和硫铁矿均可做为原料

B．\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)，需在催化剂和加热条件下进行

C．\(\rm{SO_{3}}\)可用水直接吸收

D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

难度：较易

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7．
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入\(\rm{.}\)硫磺可用于生产化工原料硫酸\(\rm{.}\)某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{).}\)吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为使硫磺充分燃烧，经流量计\(\rm{1}\)通入燃烧室的氧气过量\(\rm{50\%}\)，为提高\(\rm{SO_{2}}\)转化率，经流量计\(\rm{2}\)的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的\(\rm{2.5}\)倍，则生产过程中流经流量计\(\rm{1}\)和流量计\(\rm{2}\)的空气体积比应为 ______ \(\rm{.}\)假设接触室中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{95\%}\)，\(\rm{b}\)管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)空气中氧气的体积分数按\(\rm{0.2}\)计\(\rm{)}\)，该尾气的处理方法是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 ______ ．
A.耗氧量减少      \(\rm{B.}\)二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少  \(\rm{D.}\)不需要使用催化剂
\(\rm{(4)}\)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 ______ ．
A.橡胶的硫化      \(\rm{B.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产  \(\rm{D.}\)过磷酸钙的制备
\(\rm{(5)}\)矿物燃料的燃烧是产生大气中\(\rm{SO_{2}}\)的主要原因之一\(\rm{.}\)在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时\(\rm{SO_{2}}\)的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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8．
火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸\(\rm{.}\)某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ；吸收塔不用水而用\(\rm{98.3\%}\)浓硫酸吸收\(\rm{SO_{3}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ______ ．
A.橡胶的硫化 \(\rm{B.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产 \(\rm{D.}\)制备大量硫磺
\(\rm{(3)}\)硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理\(\rm{.}\)由吸收塔排出的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量若超过\(\rm{500}\) \(\rm{μL⋅L^{-1}}\)，就要加以处理处理才能排出\(\rm{.}\)处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料\(\rm{.}\)请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)用含硫量为\(\rm{a\%}\)硫矿制硫酸，若燃烧时损失\(\rm{b\%}\)的硫元素，由\(\rm{SO_{2}}\)制\(\rm{SO_{3}}\)的转化率为\(\rm{c\%.}\)则制取\(\rm{1}\)吨\(\rm{98\%}\)的硫酸需这种硫矿 ______ 吨\(\rm{(}\)用代数式表达\(\rm{)}\)

难度：较易

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9．
以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeS_{2})}\)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

\(\rm{(1)}\)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 ______ 的郊区\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.有丰富黄铁矿资源的城市 \(\rm{B.}\)风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 \(\rm{D.}\)人口稠密的文化、商业中心城市
\(\rm{(2)}\)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ______ ，接触室中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ______ ．
A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的\(\rm{SO_{2}}\)会与杂质反应
C.\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)要用催化剂，这样可提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
D.\(\rm{SO_{3}}\)用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙\(\rm{SO_{3}}\)吸收效率
\(\rm{(4)}\)表是压强对\(\rm{SO_{2}}\)平衡转化率的影响

压强\(\rm{Mpa}\)
转化率\(\rm{\%}\)
温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{1}\) \(\rm{10}\)

\(\rm{400}\) \(\rm{99.2}\) \(\rm{99.6}\) \(\rm{99.7}\) \(\rm{99.9}\)

对于\(\rm{SO_{2}}\)转化\(\rm{SO_{3}}\)的反应，增大压强可使转化率 ______ ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某工厂用\(\rm{500t}\)含硫量为\(\rm{48\%}\)的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有\(\rm{2\%}\)的\(\rm{FeS_{2}}\)损失，在接触室中\(\rm{SO_{3}}\)的产率为\(\rm{96\%}\)，则可得到\(\rm{98\%}\)的浓硫酸的质量是 ______ \(\rm{t.}\)

难度：较易

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10．

江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图\(\rm{.}\)下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．自然界化合态硫以\(\rm{FeS}\)、\(\rm{CuFeS_{2}}\)等形式存在

B．火法炼铜的矿石原料主要含\(\rm{Cu_{2}S}\)

C．该公司炼铜产生的\(\rm{SO_{2}}\)可用于生产\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

D．\(\rm{l}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液可储存于铁制或铝制容器

难度：中等

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压强\(\rm{Mpa}\) 转化率\(\rm{\%}\) 温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{10}\)
\(\rm{400}\)	\(\rm{99.2}\)	\(\rm{99.6}\)	\(\rm{99.7}\)	\(\rm{99.9}\)