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            • 1． 请回答
              （1 ）写出HCHO的电子式    ．
              （2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式
                  Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 2． 写出下列物质的电子式：
              N2    
              H2S    
              H2O2    
              CO2     
              NaOH    
              NH4Cl    
              MgBr2    ．
              难度：中等
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            • 3． 原子序数分别为1、11、17的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物XZ含有的化学键类别为    ，YZ电子式为    ，Z元素在周期表中的位置为第    周期第    族，能否用下面的反应证明Z的非金属性比碳强：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑    （填“能”或“否”）
              难度：中等
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            • 4． 有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
              （1）只由离子键构成的物质是    
              （2）只由极性键构成的物质是    
              （3）只由非极性键构成的物质是    
              （4）只由非金属元素组成的离子化合物是    
              （5）由极性键和非极性键构成的物质是    
              （6）由离子键和极性键构成的物质是    
              （7）由离子键和非极性键构成的物质是    
              （8）写出①②⑥的电子式    ，    ，    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•山西校级期中）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．
              （1）实验中观察到的现象是    ．
              （2）产生上述现象的原因是    ．
              （3）写出有关反应的离子方程式    
              （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
              （5）写出下列物质的电子式：Mg     HCl    NH4+  NaOH   Na2O2
                  ．
              难度：中等
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            • 6． 回答下题；
              （1）下列原子：
               
              14
              6
              C、
               
              14
              7
              N、
               
              23
              11
              Na、
               
              3
              1
              H、
               
              235
              92
              U、
               
              40
              19
              K、
               
              238
              92
              U中共有    种元素，    种核素，    互为同位素．
              （2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=    ．
              （3）书写电子式 HClO        NaCl    ．
              难度：中等
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            • 7． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
              （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
              （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
              ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为    
              ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 8． 请回答下列问题：
              （1）写出NH4Cl的电子式    ；
              （2）用电子式表示H2O的形成过程    ；
              （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量    （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性    （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，    放出热量多．
              难度：中等
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            • 9． 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空
              （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为    
              （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为    （已知该反应为置换反应）．
              （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为    ，KCl在灼烧时得焰色为    色．
              （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为    ．
              （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．
              ①用碱石灰除去的物质为    ；
              ②该产气药剂中NaN3的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 10． （1）写出下列物质或微粒的电子式
              ①CO2    ②KCl    （3）H2O2    ；
              （2）CO2的结构式    ；
              （3）KOH中含有的化学键    ，晶体类型是    ．
              难度：中等
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