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            • 1． 乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
              （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为    ；
              （2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为    ．
              （3）CaC2与水反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 请回答：
              （1）NaOH的电子式    ．
              （2）工业制取硅的化学方程式    
              （3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式    
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
              □Mn2++□IO4-+□    ═□MnO4-+□IO3-+□    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）写出过氧化钠的电子式    ．
              （2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：    ．
              （3）完成以下氧化还原反应方程式：
                  P4+    CuSO4+    =    Cu3P+    H3PO4+    ．
              难度：中等
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            • 4． “8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN-能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
              （1）已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：    ．
              （2）NaCN溶液显碱性，原因是：    （用离子方程式表示）．
              （3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：    ．
              难度：较易
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            • 5． 完成下列化学用语．
              （1）乙烯的电子式    ．
              （2）丙醛发生银镜反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 按要求完成下列问题：
              （1）羟基的电子式    
              （2）相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为    ．
              （3）写出方程式：实验室制乙炔    ．

              （4）写出：形成六元环酯的结构简式    ．
              难度：中等
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            • 7． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式    ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式    ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
                  Mn2++    ClO3-+    H2O═    MnO2↓+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 8． 请回答：
              （1）CaH2的电子式    ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  ClO2+     CN-+    =    CO32-+    N2↑+    Cl-+    ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 请回答：
              （1）HClO的电子式为    ．
              （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=    ．
              （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 10． 回答下列问题：
              （1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为    ；加热过氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为    ．
              （2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为    ．
              （3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式为K=    ．
              （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是    ．
              （5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是    ．
              A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质．
              难度：中等
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