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            • 1． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式 ______ ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式 ______ ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式 ______ ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
              ______ Mn2++ ______ ClO3-+ ______ H2O═ ______ MnO2↓+ ______ Cl2↑+ ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 甲烷分子的电子式是 ______ ，结构式 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3．请回答下列问题：
              （1）Na3N是由 ______ 键形成的 ______ 化合物，写出它的电子式： ______ ．
              （2）Na3N与水反应属于 ______  （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （3）Na+与N3-的半径关系是Na+______ （填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
              （4）Mg3N2与盐酸的反应生成 ______ 种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程 ______ ，写出另一种盐的电子式 ______ ．
              难度：较难
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            • 4． 工业上制取冰晶石的化学方程式如下：
              2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
              （1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图 ______ ．
              （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为 ______ ，属于两性化合物的电离方程式 ______ ．
              （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
              （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
              ______ ．
              （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式： ______ ．
              化学键 N-H N-N N=N N≡N O=O O-H
              键能（kJ/mol） 390.8 193 418 946 497.3 462.8
              （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为： ______ ．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= ______ ．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
              （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： ______ ．
              （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2⇌N2O4其相关图象如下．
              ①0～3s时v（NO2）增大的原因是 ______ ．
              ②5s时NO2转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 请回答：
              （1）CaH2的电子式 ______ ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由 ______ ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              ______ ClO2+ ______  CN-+ ______ = ______ CO32-+ ______ N2↑+ ______ Cl-+ ______ ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 请回答：
              （1）MgCl2的电子式 ______ ．
              （2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 ______ ．
              （3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
              ______ MnO4-+ ______ H2O2+ ______ = ______ Mn2++ ______ H2O+ ______ ．
              难度：易
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            • 8． 有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
              （1）只由离子键构成的物质是 ______
              （2）只由极性键构成的物质是 ______
              （3）只由非极性键构成的物质是 ______
              （4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ______
              （5）由极性键和非极性键构成的物质是 ______
              （6）由离子键和极性键构成的物质是 ______
              （7）由离子键和非极性键构成的物质是 ______
              （8）写出①②⑥的电子式 ______ ， ______ ， ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 按要求写出：
              （1）一核10电子的阳离子的符号 ______ ；
              （2）两核10电子的阴离子的电子式 ______ ；
              （3）三核10电子的共价化合物的电子式 ______ ；
              （4）四核10电子的阳离子的电子式： ______ ；
              （5）四核10电子的共价化合物的结构式 ______ ；
              （6）五核10电子的阳离子的化学式 ______ ；
              （7）五核10电子的共价化合物的结构式 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 用化学用语回答下列问题：
              （1）画出S2-的结构示意图： ______ ．
              （2）写出二氧化碳分子的电子式： ______ ．
              （3）写出氮气分子的结构式 ______ ．
              难度：易
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