A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)在元素周期表中的位置_________________。

\(\rm{(2)B}\)最简单气态氢化物属于_____________化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物电子式为_________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小顺序为_____\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________。

\(\rm{(5)19.2g}\)金属铜与一定浓度的\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}(}\)不考虑\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的存在\(\rm{)}\)混合气\(\rm{6.72L}\)，则参加反应的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量为____________________。

下列粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)均含有\(\rm{18}\)个电子：

请回答下列问题：

\(\rm{(1) B^{2-}}\)的结构示意图是________。

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{D}\)混合可发生置换反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3) E}\)中含有的化学键类型为_________，\(\rm{F}\)的水溶液常用于消毒剂，\(\rm{F}\)的化学式是________。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________，

 \(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除\(\rm{CN^{-}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{B_{2} C_{2}}\)的电子式为______，\(\rm{D}\)元素在周期表中的位置 ______________

\(\rm{(3)A_{2} C_{2}}\)中所含的化学键类型有______________和____________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B_{2} C_{2}}\)和\(\rm{A_{2}C}\)反应的离子方程式____________________

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)             ； \(\rm{H_{2}}\)     ；\(\rm{N_{2}}\)            。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质的结构式：\(\rm{CH_{4\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)； \(\rm{H_{2}O}\)___________； \(\rm{Cl_{2\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)。

\(\rm{(3)}\)画出下列各微粒的结构示意图：

\(\rm{①}\)与\(\rm{Ne}\)原子电子层结构相同的\(\rm{-2}\)价阴离子的离子结构示意图              ；

\(\rm{②}\)质量数为\(\rm{23}\)，中子数为\(\rm{12}\)的原子的原子结构示意图                        

下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生\(\rm{C_{2}H_{4}}\) 并检验\(\rm{C_{2}H_{4}}\) 性质的实验。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C_{2}H_{4}}\)的电子式：                                      。

\(\rm{(2)B}\)装置中反应的化学方程式为：                                                。

\(\rm{(3)C}\)装置中可观察到的现象是                              。

\(\rm{(4)}\)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置  

\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)中的实验现象可判断该资料是否真实。

\(\rm{(5)}\)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是      。

A.气体通入水中                      \(\rm{B.}\)气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶\(\rm{D.}\)气体通过氢氧化钠溶液

某种烯烃与\(\rm{H_{2}1}\)：\(\rm{1}\)加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有_________种

\(\rm{(6)}\)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：                                

原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族。\(\rm{M}\)元素与\(\rm{X}\)同主族，与\(\rm{W}\)同周期。

\(\rm{(1)M}\)元素在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{W}\)氢化物的形成过程________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{M}\)完全燃烧生成的氧化物的电子式________，该氧化物与水反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知\(\rm{①1molA}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{22.4L}\)气体\(\rm{B}\)。\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{C}\)，该气体能与氯水反应。则\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。写出气体\(\rm{C}\)与氯水反应的化学方程式________。

某研究性学习小组用不纯的氧化铝\(\rm{(}\)杂质为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程\(\rm{(}\)部分反应产物没有标出\(\rm{)}\)。

已知：当溶液中的\(\rm{H^{+}}\)浓度小于\(\rm{1×10^{−3}mol/L}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)将几乎完全与水反应生成氢氧化铁沉淀。

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)的化学式为              ，反应Ⅰ的离子方程式是                         。

\(\rm{(2)M}\)的电子式为              、\(\rm{N}\)的结构式为             ，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别                                            、                                。

\(\rm{(3)}\)按照方案设计，试剂\(\rm{Z}\)的作用是降低溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度，以生成沉淀\(\rm{b[Fe(OH)_{3}]}\)。试剂\(\rm{Z}\)可选用              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a. Al_{2}O_{3}}\)       \(\rm{b. H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c. NaOH}\)                    \(\rm{d. Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是                             。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)化学式：                      \(\rm{B}\)的电子式                   

\(\rm{(2)}\)写出离子方程式：\(\rm{K+G}\)：                                                                    

\(\rm{(3)}\)写出化学方程式：\(\rm{B+C}\)：