知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为 ______ ，Y的离子结构示意图为 ______
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是 ______
（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程： ______
（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于 ______ 晶体．

难度：较易

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2． A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子 ______ 、 ______ （填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ______ ．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ______ ．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ______ ．

难度：较易

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3． X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号） ______ ．
（3）YX₄M的电子式为 ______ ，Q₃Y₂与水可剧烈反应，反应的化学方程式为 ______
（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ ．

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4． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E⁺的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为 ______ ．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）E（NH₃）2+4离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；离子中N原子杂化轨道类型是 ______ ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为 ______ ；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．
（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为 ______ cm．

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5．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
（1）E基态原子的价层电子排布式为 ______ ．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为 ______ ．
（2）CD₃^-的空间构型为 ______ ．
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用 ______ 杂化．
（4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ______ ．根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为 ______ ．
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为 ______ ．若晶胞边长a pm，则合金密度为 ______ g•cm³．

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6．现有部分元素的原子结构特点如表：

X	某单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Y	其某种核素不含中子
Z	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
W	最外层电子数是次外层电子数的2倍

（1）写出各元素的元素符号：X ______ ，Y ______ ，
（2）画出下列微粒的结构示意图 Z+，W 原子 ______ ．
（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质 ______ 、 ______ ．（填化学式）

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7．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于 ______ 区，元素Y在周期表中的位置是 ______ ．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ______ （填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为 ______ ．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ______ （填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ；该化合物的化学式为 ______ ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是 ______ ．
②稳定性：H₂Z ______ H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ______ ．

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8． A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E⁺的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为 ______ ．
（2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是 ______ （填元素符号）
（4）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；该配离子中心离子的配位数为 ______ ．
（5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．

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9．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 ______ ．
Ⅱ．在许多反应中H₂0扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
式或离子方程式．
（l）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
质，W、V是化合物．
①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为 ______ ．
②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为 ______
（2）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
①A与H₂O反应的化学方程式为 ______ ，
②气体B通常不是纯净物的主要原因为 ______ （用化学方程式表示）．

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10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是 ______ ；Z₂的结构式是 ______ ；
（2）反应①的离子方程式是 ______ ；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式 ______ ；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是 ______ ；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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