知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．
请写出：A的化学式 ______ （写一种）； D的化学式 ______ ．

难度：易

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2． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C^2-相同．
由此推知：
A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ （填元素名称）

难度：较易

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3．短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是 ______ ．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH ______ 7（填大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是 ______ ，它位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ______ ，能说明这一强弱关系的事实是 ______ ．
（3）r的化学式是 ______ ，p中存在的化学键类型是 ______ ．用电子式表示q的形成过程 ______ ．
（4）n与p反应的化学方程式是 ______ ，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是 ______ N_A．

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4． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ______ ．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是 ______ （填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是 ______ （填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 ______ （用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 ______ ．

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5． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为 ______ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 ______ 个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 ______ 晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ______ ．

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6．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1）B 原子结构示意图为 ______
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程 ______
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱 ______
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______
（5）DE 形成的化合物中化学键类型为 ______
（6）A₂D₂分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式 ______ 、 ______ ．

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7． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ______ ，甲物质是 ______
（2）A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是 ______ （用离子符号填写）．
（3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为 ______ ，双核分子为 ______ ．（填化学式）
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．

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8．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为 ______ ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ______ ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ______ ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ______ ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有 ______
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键 ⑤范德华力．

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9． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y，E的元素符号依次为 ______ 、 ______ 、 ______ 、
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是 ______ 和 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式），理由是 ______ ；
（3）Q的元素符号是 ______ ，它属于第 ______ 周期，它的核外电子排布式为 ______ ，
（4）E元素气态氢化物的电子式 ______ ．

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10．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A ______ ，B ______ ．
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁______ ，C₃______ ．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 ______ ．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ______ ，其所含化学键的类型是 ______ ，由最常见的E原子与C₂ 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 ______ ．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 ______ ．

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