知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•太原三模）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是    ．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），其原因为    ．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为    ，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为    ．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为    （写化学式）．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为    （若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：    ．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为    cm．

难度：中等

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2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F
3 Na Al Si S Cl Ar
（1）地壳中含量最多的元素是    ；
（2）N和O中，原子半径较小的是    ；
（3）单质的化学性质最不活泼的是    ；
（4）S原子结构示意图是    ；
（5）HF和HCl中，热稳定性较强的是    ；
（6）SiO₂常用于制造    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是    （填化学式），碱性最强的是    （填化学式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有    （填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是    ，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=    ．

难度：中等

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3． A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号；（2）B的单质；C ；D ．

难度：中等

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4． A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E	E的单质是日常生活中用量最大的金属材料

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I₁（B）    I₁（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为    ．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为    ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是    ．
（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：    ．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：    ．

难度：中等

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5．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO₄溶液通入过量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F的配位数为    ．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长为    cm．

难度：中等

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6．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置    ．
（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为    ．
（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是    ．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为    ，    ．
②溶液c中的离子反应方程式为    ．

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7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的最外层电子排布式为    ．
（2）D在周期表中的位置为    ．
（3）B和C的简单离子的半径大小为    （用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是    （填序号）．
a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为    （填化学式）．

难度：中等

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8．（1）周期表中第三周期第VA族元素是     （填元素符号）．
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：    ．
（3）某简单微粒的结构示意图为  且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=    ，y=    ．

难度：中等

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9．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D    E；A、C单质熔点：A    C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为    ．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB₂用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是
A、该晶体属于原子晶体
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）
（2）    ．

难度：中等

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10．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子轨道示意图为    ．
（2）四种元素中第一电离能最小的是
（3）电负性最大的是    ．（填元素符号）

难度：中等

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周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar