知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•广汉市校级月考）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半径（10^-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 1.02 0.037
最高或最低
化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
-2 -3 -1 -3 -2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是    ，H的元素符号是    ．
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是    ；化合物J₂A₂的电子式是：    ，构成该物质的化学键类型有    ；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：    _．
（3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr₂溶液中，反应的离子方程式
（4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的    口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法    ．实验完后液体将上升到容器容积的    ．
（5）在Fe（GO₃）₂溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：
（6）甲同学认为I的氧化物IO₂与Na₂O₂反应类似于CO₂与Na₂O₂的反应，该反应的化学方程式是    ．乙同学认为也有可能部分IO₂被Na₂O₂氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？    ．请简要说明两点理由：
①    ；
②    ．

难度：中等

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2．

（2016•郑州三模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍

C元素原子的核外p电子数比s电子数少1

D 原子的第一至第四电离能分别是：
I ₁=578kJ•mol^-1I ₂=1817kJ•mol^-1 I ₃=2745kJ•mol^-1I ₄=11575kJ•mol^-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F元素的主族序数与周期序数的差值为4

G 是前四周期中电负性最小的元素

H在周期表的第12列

（1）已知CA₅为离子化合物，写出其电子式    ．
（2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为    ．
（3）画出D基态原子的核外电子排布图    ．
（4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是    ．
（5）EF₃中心原子的杂化方式为    ；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    ．
（6）检验G元素的方法是    ；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因    ．
（7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为    g•cm^-3（列式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示）；a与b之间的距离为    pm（用含x的式子表示）．

难度：中等

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3．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为    ；c为    ；
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是    ，非直线形的是    ；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是    ，分子晶体的是    ．
（4）b与c以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为    ．

难度：中等

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4． X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为    ．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是    （写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有    （写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为    ．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H₂EO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
编号性质推测化学方程式
示例氧化性 H₂EO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）    ．

难度：中等

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5．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较    （填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序    （用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：    ．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：    ．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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6．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
（1）F在元素周期表中的位置为    ，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为    ．
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为    ．
（3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程    ．
（4）物质甲和乙间的相互转化    （填“是、不是”）氧化还原反应．
（5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式    ．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为    ．

难度：中等

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7．表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第    周期第    族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有    （填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是    ．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：    ．

难度：中等

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8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是    ，G元素形成的单质的结构式为    ．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程    ．
（3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）    ．
（4）共价化合物FG₂中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG₂的电子式    ．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式    ．

难度：中等

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9．（2016•吉林校级模拟）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式    ．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于    （填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为    mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为    （配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是    ．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为    ，分子中F原子的杂化方式为    ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为    ．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为    ，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为    pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

难度：中等

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10．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素

性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
（10^-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是    （填编号）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为    ；元素⑦的原子价电子排布式是    ；
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是    （填分子式）；
（4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有    性，显示这种性质的离子方程式是    、    ；
（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）    K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是    ；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是    ．

难度：中等

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	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3		-2

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H₂EO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
1
2

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4