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            • 1．
              短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{B}\)是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
              \(\rm{(1)A}\)的元素符号 ______ ；\(\rm{B}\)的元素名称 ______ ；
              \(\rm{(2)D}\)的原子的电子式 ______ ；\(\rm{C}\)原子的电子排布式 ______ 。
              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(4)CA_{2}}\)与\(\rm{D}\)元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 ______ 。
              难度：较难
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            • 2．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应也能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一  半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。
              \(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为______，\(\rm{HWO}\)的结构式为______，\(\rm{Z}\)在元素周期表中的位置是______。
              \(\rm{(2)①X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子半径由大到小依次是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物水化物酸性由强到弱侬次是______。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解
              释______。
              \(\rm{(4)①}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______。
              \(\rm{②}\)含\(\rm{Y}\)元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式______。
              \(\rm{(5)NW_{3}}\)是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。\(\rm{NW_{3}}\)的电子式为______。若取该液体滴入\(\rm{50℃}\)左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出\(\rm{NW_{3}}\)在热水中发生水解的化学方程式______。
              难度：较易
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            • 3．
              甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素形成的\(\rm{18}\)电子微粒。请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)甲为双核分子，可与水发生置换反应，其化学方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)乙为两种元素形成的双核离子，向含该离子的水溶液中加人适量氯水，出现浑浊，该反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)丙为两种元素形成的分子，且原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式 ______
              \(\rm{(4)}\)丁为六原子分子，误饮少量丁能使人失明，其官能团的电子式为 ______
              \(\rm{(5)}\)戊为一种烃，与戊互为同系物且含五个碳原子的烃的一氯代物共有 ______
              \(\rm{(6)}\)已知\(\rm{1g}\)戊在氧气中完全燃烧放出\(\rm{52kJ}\)的热量，表示戊燃烧热化学方程式为 ______
              难度：较易
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            • 4． 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
              回答下列问题：
              （1）元素W在周期表中位于第 ______  周期，第 ______ 族．
              （2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ______
              （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小： ______ （用离子符号表示）．
              （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式： ______ ；W单质泄漏时出现的现象是 ______ ．
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            • 5． 关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息
              ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
              ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
              ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
              ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
              ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
              （1）试写出Z的元素符号 ______ ；化合物XZ的电子式： ______ ，X2Y的结构式 ______ ．
              （2）用电子式表示XZ的形成过程 ______ ．
              （3）写出信息⑤中的化学方程式 ______ ．
              （4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式： ______ ．
              （5）已知拆开1mol X-X键、1mol Z-Z键、1mol X-Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H= ______ KJ/mol．
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            • 6． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
              根据以上信息回答下列问题：
              （1）D元素在周期表中的位置是 ______ ；
              （2）A单质的结构式 ______ ；
              （3）乙物质中含有的化学键类型为 ______ ；
              （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） ______ ．
              （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 7． A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
              （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
              （2）画出D的离子结构示意图 ______ ．
              （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为 ______ ，四核10电子的分子是 ______ ．
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            • 8． 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

              （1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式 ______ ．
              （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 ______ ．
              （3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示） ______ ．
              （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
              元素 O P
              电离能/KJ•mol-1 I1 717 759
              I2 1509 1561
              I3 3248 2957
              比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ______ ．
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            • 9． 已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
              （1）写出5种元素的名称：A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ ．
              （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ______ ；B与E形成的化合物 ______ ；A、B、E形成的化合物 ______ ；D、E形成的化合物 ______ ．
              （3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 ______ （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ______ ，写出A2B2与水反应的化学方程式 ______ ．
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            • 10． 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
              （1）F在元素周期表中的位置是 ______ ．
              （2）C2B2的电子式是 ______ ；AB2的结构式是 ______ ．
              （3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为 ______ （用离子符号回答）；
              C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ______ （用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
              （4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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