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            • 1．
              短周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增加。\(\rm{n}\)、\(\rm{q}\)、\(\rm{t}\)是由这些元素组成的二元化合物，\(\rm{m}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{r}\)是它们的单质，组成\(\rm{m}\)、\(\rm{r}\)的元素位于同主族，它们的转化关系如图所示，常温常压下\(\rm{r}\)是淡黄色固体，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{t}\)溶液的\(\rm{pH=1.}\)回答下列问题。

              \(\rm{(1)X}\)的元素符号为 ______ 、\(\rm{Z}\)在元素周期表的位置是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)用电子式表达\(\rm{n}\)的形成过程 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式\(\rm{\_}\) ______ ，反应\(\rm{②}\)的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{(4)0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{n}\)溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{1}\) \(\rm{(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)是\(\rm{7}\)种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
              元素代号 \(\rm{X}\) \(\rm{Y}\) \(\rm{Z}\) \(\rm{M}\) \(\rm{W}\) \(\rm{Q}\) \(\rm{R}\)
              原子半径\(\rm{/nm}\) \(\rm{0.186}\) \(\rm{0.143}\) \(\rm{0.104}\) \(\rm{0.099}\) \(\rm{0.070}\) \(\rm{0.066}\) \(\rm{0.032}\)
              主要化合价 \(\rm{+1}\) \(\rm{+3}\) \(\rm{+6}\)，\(\rm{-2}\) \(\rm{+7}\)，\(\rm{-1}\) \(\rm{+5}\)，\(\rm{-3}\) \(\rm{-2}\) \(\rm{+1}\)
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 ______ ；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)按原子个数比\(\rm{1﹕4}\)构成的阳离子所含的化学键是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)表中所列\(\rm{4}\)种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其电离方程式为 ______ 。
              \(\rm{(3)M}\)与\(\rm{Z}\)相比，非金属性较强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，请从原子结构的角度说明理由 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)在稀硫酸中，\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)能发生氧化还原反应，反应方程式如下： ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}O_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______  \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______  \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______  \(\rm{O_{2}↑+}\) ______  \(\rm{H_{2}O}\)，请配平，当有\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)参加此反应，电子转移的个数为 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              现有六种元素，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题
              \(\rm{B}\)元素原子的核外\(\rm{p}\)电子数比\(\rm{s}\)电子数少\(\rm{1}\)
              \(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别是：\(\rm{I_{1}=738kJ/mol}\)         \(\rm{I_{2}=1451kJ/mol}\)          \(\rm{I_{3}=7733kJ/mol}\)         \(\rm{I_{4}=10540kJ/mol}\)
              \(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道全满或半满
              \(\rm{E}\)元素的主族序数与周期数的相差\(\rm{4}\)
              \(\rm{F}\) 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
              \(\rm{G}\)在周期表的第十一列
              \(\rm{(1)B}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；\(\rm{F}\)基态原子的价电子排布式为 ______ ；\(\rm{G}\)基态原子的最外层电子排布图为 ______ ．
              \(\rm{(2)C}\)和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素符号填空\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)B}\)、\(\rm{D}\)的电负性相对大小：\(\rm{B}\) ______ \(\rm{D(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)以上六种元素中，位于\(\rm{s}\)区的有 ______ 种，位于\(\rm{p}\)区的有 ______ 种\(\rm{.}\)
              \(\rm{(5)DE_{3}}\)的电子式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：
              \(\rm{W}\)  \(\rm{X}\)  
                 \(\rm{Y}\) \(\rm{Z}\)
              I.若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{2}\)倍。
              \(\rm{(1)Z}\)在周期表中的位置是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)写出铜和\(\rm{W}\)的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式： ______ 。
              \(\rm{(3)Z}\)最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有\(\rm{28mol}\)电子发生转移时，共产生\(\rm{9mol}\)气体，写出该反应的化学方程式： ______ 。
              \(\rm{II.}\)若\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的核外电子数之和为\(\rm{22}\)。
              \(\rm{(4)X}\)的气态氢化物的电子式为 ______ ，将该氢化物通入硝酸溶液中，恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为 ______ 。
              \(\rm{(5)W}\)的单质与\(\rm{Z}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移\(\rm{0.4mol}\)时，产生气体的体积是 ______ \(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(6)}\)下列能比较\(\rm{Z}\)元素与氯元素非金属性强弱的是 ______ 。
              A.氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊
              B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
              C.氯化氢比硫化氢稳定
              难度：较易
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            • 5．
              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\) 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。\(\rm{A}\)的原子核内无中子，\(\rm{B}\)的原子最外层电子数是次外层电于数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\) 是地壳中含量最多的元素，\(\rm{D}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)位置相邻，\(\rm{F}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。
              完成下列填空题：
              \(\rm{(1)B}\)在元素期表中的位置为 ______ ，\(\rm{1}\)个\(\rm{C}\)原子核外有 ______ 个未成对的电子。
              \(\rm{(2)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是 ______ 。\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\) 与\(\rm{C}\) 形成化合物的电子式 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{1molA}\)的单质在\(\rm{C}\) 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出\(\rm{286kJ}\)的热量，该反应的热化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)非金属性的强弱：\(\rm{E}\) ______ \(\rm{F}\) \(\rm{(}\)填“强于”、“弱于”、“无法比较”\(\rm{)}\)，试从原子结构的角度解释其原因 ______ 。
              \(\rm{(6)Na_{2}SO_{3}}\)可用作漂白织物时的去鼠剂。\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液及收\(\rm{Cl_{2}}\)后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式 ______ 。
              难度：较易
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            • 6． 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
              （1）请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO（NH2）2]中选择适当的物质填空（填序号）：
              常用的建筑材料是 ______ ；常用的氮肥 ______ ．常吃蔬菜水果可补充的物质是 ______ ；农村用作絮凝剂来净化水是 ______ ．
              （2）粒子的结构示意图为它的电子数为 ______ ，在化学反应中容易失去 ______  个电子成为 ______  （离子符号）
              难度：较易
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            • 7． 铝及其化合物用途广泛
              （1）铝元素的离子结构示意图为 ______
              （2）下列实验能说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na的是 ______ （填序号）．
              a．分别将Na和Al同时放人冷水中
              b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
              c．向Al（OH）3悬浊液中加人足量NaOH溶液
              d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
              （3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为 ______ （填化学式）．
              （4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1mol电子，吸热a kJ，
              该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （5）室温下，往0.2mol•L-1Al2（ SO4）溶液中逐滴加人1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示
              ①a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ______
              ②c→d时，A1元素的主要存在形式是 ______ （填化学式）
              ③根据图中数据计算，A1（OH）3的KSP≈ ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              E、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)是五种原子序数依次增大的前四周期元素，\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)是位于\(\rm{P}\)区的同一周期的元素，\(\rm{M}\)的价层电子排布为\(\rm{Ns^{n}np^{2n}}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{M}\)原子核外的未成对电子数相等；\(\rm{QM_{2}}\)与\(\rm{GM_{2}^{-}}\)为等电子体；\(\rm{T}\)为过渡元素，其原子核外没有未成对电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)与\(\rm{T}\)同区、同周期元素原子价电子排布式是 ______ ．
              \(\rm{(2)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 ______ \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)，其中\(\rm{G}\)的最简单氢化物的\(\rm{VSEPR}\)模型名称为 ______ ，\(\rm{M}\)的最简单氢化物的分子立体构型名称为 ______ ．
              \(\rm{(4)EM}\)、\(\rm{GM^{+}}\)、\(\rm{G_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{EM}\)的结构式为\(\rm{(}\)若有配位键，请用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.E}\)、\(\rm{M}\)电负性相差\(\rm{1.0}\)，由此可以判断\(\rm{EM}\)应该为极性较强的分子，但实际上\(\rm{EM}\)分子的极性极弱，请解释其原因 ______ ．
              \(\rm{(5)TQ}\)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛\(\rm{.}\)立方\(\rm{TQ}\)晶体结构如图所示，该晶体的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g⋅cm^{-3}.}\)如果\(\rm{TQ}\)的摩尔质量为\(\rm{M}\) \(\rm{g/mol}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\) \(\rm{mol^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)之间的距离为 ______ \(\rm{cm}\)．
              难度：较易
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            • 9．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是\(\rm{5}\)种短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.}\)已知\(\rm{X}\)组成的单质是最理想的气体燃料，\(\rm{Y}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Z}\)的原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{w}\)、\(\rm{R}\)处于同一周期，\(\rm{W}\)是该周期中金属性最强的元素，\(\rm{W}\)与\(\rm{R}\)能形成化合物\(\rm{WR.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)Z}\)在周期表中的位置是 ______ ；\(\rm{R}\)的原子结构示意图是 ______ ．
              \(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)形成最简单有机物的分子结构是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)工业上用化合物\(\rm{WR}\)冶炼\(\rm{W}\)的单质，若要得到\(\rm{2.3tW}\)，至少需要\(\rm{WR}\)的质量是 ______ ．
              \(\rm{(4)W}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物\(\rm{W_{2}Z_{2}}\)可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有 ______ ，其反应原理是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)在一定条件下，\(\rm{R}\)单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂\(\rm{S_{2}R_{2}}\)；\(\rm{S_{2}R_{2}}\)与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 ______ \(\rm{(}\)并用单线桥标出电子转移的方向和数目\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 10． 月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空．
              （1）Na+结构示意图 ______ ，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是 ______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是 ______ ；
              （2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ______
              ______ ．
              难度：较易
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