10.
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原于核外有三个未成对电子;化合物B
2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素的电离能数据如下表; D元素的电负性是同周期元素中最大的; F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子.
各级电离能 | 电离能数值kJ/mol |
第一电离能 | 578 |
第二电离能 | 1817 |
第三电离能 | 2745 |
第四电离能 | 11575 |
第五电离能 | 14830 |
第六电离能 | 18376 |
请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点
(填“高”或“低”),理由是
;冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有
(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)
(2)E的价电子排布图为
,E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为
.
(3)碳元素与E形成的化合物是
键形成的
分子(填“极性”或“非极性”);其中碳原子的杂化方式为
,该分子中含有σ键和π键的数目之比为
.
(4)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为
,其晶体中所含的化学键类型为
.