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            • 1． 下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
              周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              2CNOF
              3NaAlSiSClAr
              （1）地壳中含量最多的元素是    ；
              （2）N和O中，原子半径较小的是    ；
              （3）单质的化学性质最不活泼的是    ；
              （4）S原子结构示意图是    ；
              （5）HF和HCl中，热稳定性较强的是    ；
              （6）SiO2常用于制造    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
              （7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是    （填化学式），碱性最强的是    （填化学式）；
              （8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有    （填“HCl”或“HCIO”）；
              （9）碳元素的最高价氧化物的化学式是    ，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=    ．
              难度：中等
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            • 2． A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号    ；（2）B的单质    ；C    ；D    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键
              B．PH3各原子均满足8电子稳定结构
              C．硫离子的结构示意图：
              D．NH4Cl的电子式：
              难度：中等
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            • 4． 下列各项中表达正确的是（　　）
              A．H、D、T表示同一种核素
              B．F-离子结构示意图
              C．次氯酸电子式
              D．用电子式表示HCl形成过程
              难度：中等
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            • 5． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
              A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
              C．气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W
              D．Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点
              难度：中等
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            • 6． （1）周期表中第三周期第VA族元素是     （填元素符号）．
              （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：    ．
              （3）某简单微粒的结构示意图为  且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
              ①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是    
              ②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=    ，y=    ．
              难度：中等
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            • 7． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（　　）
              元素代号LMQRT
              原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
              主要化合价+2+3+6、-2+2-2
              A．L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M
              B．M与T形成的化合物有两性
              C．Q是硫元素
              D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
              难度：中等
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            • 8． 前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
              回答下列问题：
              （1）元素电负性：D    E；A、C单质熔点：A    C（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为    ．
              （3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是    
              （4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是    
              A、该晶体属于原子晶体                        
              B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
              C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
              D、每摩该晶体中含2mol σ键
              （5）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
              （1）       
              （2）    ．
              难度：中等
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            • 9． 已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
              元素编号abcdefg
              原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
              最高化合价或最低化合价+1-2+3-2
              +6              		+3+1+1
              下列推断不正确的是（　　）
              A．氢化物稳定性的强弱：b＞d
              B．元素e的氧化物只能与酸反应
              C．金属性的强弱：f＜g
              D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物
              难度：中等
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            • 10． 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
              回答下列问题：
              （1）D2+的价层电子轨道示意图为    ．
              （2）四种元素中第一电离能最小的是    
              （3）电负性最大的是    ．（填元素符号）
              难度：中等
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