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            • 1． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）
              A．由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
              B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
              C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X
              D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
              难度：中等
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            • 2． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
              A．简单离子半径：D＞B
              B．气态氢化物的稳定性：A＞B
              C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物
              D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性
              难度：中等
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            • 3． 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）
              A．X、Y间可形成离子化合物
              B．单质熔点：Y＞W＞X
              C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
              D．Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
              难度：中等
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            • 4． 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
              A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：
               
              79
              55
              Cs
              B．N2分子的电子式：
              C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
              D．镁离子的结构示意图：
              难度：较易
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            • 5． 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d74S2
              回答下列问题：
              （l）R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为    
              （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取     杂化，该分子的立体构型为    
              （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）5晶体属于    （填晶体类型），RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）
              （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子则该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•宜宾模拟）A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
              （1）E的基态原子价层电子排布式为    ．
              （2）DB2-离子的立体构型为    ；A、B、C的电负性由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）AB2形成的晶体的熔点    （填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是    ．
              （4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 7． 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（　　）
              YZ
              XW
              A．原子半径：Z＞Y＞X
              B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
              C．Z、W均能与 Mg 形成离子化合物
              D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W
              难度：中等
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            • 8． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍．下列叙述正确的是（　　）
              A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
              B．最简单氢化物的沸点：Y＞W
              C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
              D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
              难度：中等
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            • 9． X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大、W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是其核外电子数总数的
              3
              4
              倍；Z单质是制造太阳能电池的主要材料之一；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
              A．最外层电子数：W＞Z
              B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
              C．最高价氧化物对应水物的碱性：Y＜W
              D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物
              难度：中等
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            • 10． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

              （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
              （3）ED的熔点比E2D3的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
              ①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为    ．
              ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
              （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为    cm．
              难度：中等
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