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          共50条信息

            • 1． A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
              （1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1    （填“＞”“＜”或“=”）△H2．
              （2）M中含有的化学键有    ，E元素在周期表中的位置是    ．
              （3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是    （填具体的化学式）．
              （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：    ，放电时溶液中的H+移向    （填“正”或“负”）
              难度：中等
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            • 2． 原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子．
              （1）B元素的原子结构示意图为    ；
              （2）A元素在周期表中的位置    ；
              （3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈    色．
              （4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：    ．
              （5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是    （填化学式）
              （6）A与B相比，A的金属性    B的金属性（填“强于”或“弱于”）
              （7）A的单质    与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）
              难度：较易
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            • 3． 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
              各级电离能电离能数值kJ/mol
              第一电离能578
              第二电离能1817
              第三电离能2745
              第四电离能11575
              第五电离能14830
              第六电离能18376
              请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
              （1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点    （填“高”或“低”），理由是    ；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有    （填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
              （2）E的价电子排布图为    ，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为    ．
              （3）碳元素与E形成的化合物是    键形成的    分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为    ，该分子中含有σ键和π键的数目之比为    ．
              （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为    ，其晶体中所含的化学键类型为    ．
              难度：中等
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            • 4． 两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1．标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
              （1）元素X在周期表中的位置为    ，M的电子式为    ．
              （2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是    ．
              （3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1：1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：    ．
              （4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：    ．
              （5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
              （1）N的核外电子空间运动状态有    种；电子占据的最高能级符号是    ；所在能层排满有    个电子；
              （2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为    ；
              （3）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是    （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：    ；
              （4）ZX3和YX4两种分子在X2W中的溶解度相差很大，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
              请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
              （1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是    ；
              （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为    ；
              （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程    ；
              （4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极    ．
              （5）比较E、F的非金属性强弱：E    F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：
                  ．
              难度：中等
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            • 7． 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
              （1）写出下列元素的元素名称：A    ，B    ．
              （2）写出C1、C3两种原子的符号：C1    ，C3    ．
              （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是    ．
              （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是    ，其所含化学键的类型是    ．由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是    ．
              （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）    （正极）    ．
              难度：中等
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            • 8． 归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：

              元素
              性质
              8O
              16S
              34Se
              52Te
              单质熔点/℃-218，4113？450
              单质沸点/℃-183444.6685989
              主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？
              原子半径/nm0.0740.102？0.136
              单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接
              请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
              （1）硒的熔点范围可能是：    
              （2）碲（Te）可能的化合价有：    
              （3）硒（Se）的原子半径可能在    之间．
              （4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐    （增强、减弱）．
              难度：中等
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            • 9． X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
              请回答下列问题：
              （1）Y在元素周期表中的位置为    ．
              （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是    （写化学式）．
              （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有    （写出其中两种物质的化学式）．
              （4）Z2Y2中的化学键类型是    ；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为    ．
              （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
              放电
              充电
              Fe+2ZG放电时，电池的负极材料为    ，发生    反应．
              难度：中等
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            • 10． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
              （1）D元素在周期表中的位置是    ，中子数为14的E原子可表示为    ．
              （2）写出由A和C形成的化合物的化学式    ，该化合物由    键形成．
              （3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是    （用离子符号填写）．
              （4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：    ．
              （5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：    ．
              难度：中等
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