“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯， 在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是______________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)；

A.先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸

B.先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

\(\rm{(2)}\)加入浓硫酸的作用：________________________。

\(\rm{(3)}\)写出甲试管中主要反应的方程式： ___________________ 。

\(\rm{(4)}\)在装置中乙试管常加入__来接收乙酸乙酯；

A.\(\rm{NaOH}\)溶液　　\(\rm{B.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液　　\(\rm{C.NaCl}\)溶液 　\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液

该溶液的作用是________________________________________________          \(\rm{\_}\)_____

\(\rm{(5)}\)加热一段时间后，可观察到乙试管中液面___\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)有无色________气味油状液体生成\(\rm{.}\)若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是_______，这种方法叫做____。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为_____，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式___________。

\(\rm{(2)}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为_______________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)________、冷却结晶、过滤洗涤。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？_________\(\rm{(}\)填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)，原因是_________________。

\(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为_________。

已知\(\rm{A}\)和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。\(\rm{A}\)是气态烃，甲是液态烃。\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)是生活中两种常见的有机物，\(\rm{F}\)是高分子化合物。相互转化关系如图所示\(\rm{(}\)已知：\(\rm{R—CHO\underrightarrow{氧化}R—COOH)}\)：

\(\rm{(1)F}\)的结构简式是___________________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

\(\rm{②}\)____________；

\(\rm{⑤}\)_____________。

\(\rm{(3)B}\)和\(\rm{D}\)进行缓慢，提高该反应速率的主要方法有__________\(\rm{(}\)至少答出两种方法\(\rm{)}\)用于鉴别\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)和甲的一种试剂是____________。

\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

下列有关化学反应表达正确的是

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一\(\rm{.}\)漂白粉是常用的消毒剂．

\(\rm{(1)}\)工业上将氯气通入石灰乳\(\rm{[Ca(OH)_{2}]}\)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)             ，有关化学反应方程式为                     ．

\(\rm{(2)}\)漂白粉溶于水后，受空气中的\(\rm{CO_{2}}\)作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                          ．

\(\rm{(3)O_{3}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)具有相似的性质，均可用于自来水的消毒\(\rm{.}\)已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下\(\rm{10L O_{3}}\)与 \(\rm{L Cl_{2}}\)的消毒能力相当．

某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器\(\rm{a}\)的名称为______。

\(\rm{(2)B}\)装置中盛放的试剂是_________，\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性\(\rm{Cl > C > Si}\)，你是否同意该同学的观点？_________\(\rm{(}\)填“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)改编\(\rm{)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)同主族，可形成离子化合物 \(\rm{ZX}\)；\(\rm{Y}\)、\(\rm{M}\)同主族，可形成 \(\rm{MY_{2}}\)、\(\rm{MY_{3}}\)两种分子。请回答下列问题：

\(\rm{(1) Y}\)在元素周期表中的位置为________________。

\(\rm{(2)}\)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X_{2}M}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=-a kJ·mol^{-1}}\)，写出 \(\rm{X_{2}M}\)燃烧热的热化学方程式：________________。

\(\rm{(4)ZX}\)的电子式为______；\(\rm{ZX}\)与水反应放出气体的化学方程式为                             。

\(\rm{(5)}\)由氨气和分子式为 \(\rm{X_{2}MY_{4}}\)的化合反应得到一种正盐，该正盐中存在的化学键类型有：                  ；溶液中离子浓度的由大到小的关系为：                             。