知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式．

难度：较易

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2．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺-Cr₂0₇^2一（橙色）+H₂0．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为    色．
（2）第②步反应的离子方程式为    ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr³⁺沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr³⁺是否沉淀完全：    ．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积K_sp=6.0×10^一31，且当溶液中离子浓度小于10 ^-5mol•L^-l时可视作该离子不存在．）
（3）以石墨为电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂0₇，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是    ，和N相连的一极的电极反应式为
Ⅱ．Cr0₃俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr0₃具有强氧化性，热稳定性较差．

（4）Cr0₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr₂0₃可将乙醇氧化成乙
酸，而Cr0₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（S0₄）₃]．则该反应的化学方程式为    ．
（5）Cr0₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式    ．

难度：中等

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3．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
（3）已知：
化合物 MgO Al₂O₃ MgCl₂ AlCl₃
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是    ．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl₄
蒸馏
SiCl₄（纯）
H2
1100℃
Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：    ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是    ．
a．NH₃        b．HI        c．SO₂        d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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4．（1）写出过氧化钠（Na₂O₂）电子式    ．
（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：    ．
（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）    ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr₂O₇^2-+    CH₃CH₂OH+    ═    Cr³⁺+    CH₃COOH+    ．

难度：中等

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5．我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：

在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO₂，再用少量的SO₂除掉过量的ClO₂和解离过程中过量的Na₂CO₃，写出此反应的化学方程式．

难度：较易

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6． “8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN^-能与人体血红蛋白中的Fe²⁺结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
（1）已知CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：    ．
（2）NaCN溶液显碱性，原因是：    （用离子方程式表示）．
（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：    ．

难度：较易

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7．请回答：
（1）CaH₂的电子式    ．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    ClO₂+     CN^-+    =    CO₃^2-+    N₂↑+    Cl^-+    ．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式    ．

难度：中等

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8．请回答：
（1）铵根离子（NH₄⁺）的结构式．
（2）在以 CaSO₄为原料生产H₂SO₄的过程中，若直接分解   CaSO₄制取SO₂，反应温度约需1200℃，而将CaSO₄与SiO₂混合加热制取SO₂的化学反应方程式：    ．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：    ．
（4）配平氧化还原的离子方程式：    MnO₄^-+    CH₃CH₂OH+    =    Mn²⁺+    CH₃COOH+    ．

难度：较易

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9．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂副产品，该工艺中生成CaCl₂的化学反应方程式为
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为
③C0₂是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C0₂的来源有何不同    ．
（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素，其反应原理为    （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为    ．
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹    （填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是    ．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是    ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作    ．

难度：中等

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