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          共50条信息

            • 1． 下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（　　）
              选项古代发明化学变化
              A生产陶瓷SiO2+CaCO3 
               高温 
              .
               
              CaSiO3+CO2↑
              B黑火药爆炸S+2KNO3+3C
               点燃 
              .
               
              K2S+N2↑+3CO2↑
              C湿法炼铜CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
              D用谷物酿酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 2． 过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
              （1）H2O2含有的共价键类型为    ．
              （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成    有关．
              （3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：    
              （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：    ．
              （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：    ，原H2O2溶液的浓度为     g/L．
              难度：中等
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            • 3． 完成下列各小题．
              （1）系统命名：    ；
              （2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式    ；
              （3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
              A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
              ①2-甲基戊酸与丁酸    ；②对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯    ；
              ③新戊烷与2，3-二甲基丙烷    ；④丙烯醇与丙酮    ；
              （4）写出下列化学方程式
              ①丙烯加聚    ；
              ②乙醛与银氨溶液水浴加热    ．
              难度：中等
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            • 4． 请按要求写出下列方程式
              ①制取漂粉精的化学方程式    
              ②实验室制备Cl2的化学方程式    
              ③实验室制备Cl2的离子方程式    
              ④SO2气体与氯水混合的离子方程式    
              ⑤SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式    
              ⑥NO2气体通入水中发生的化学方程式    
              ⑦实验室制备氨气的化学方程式    
              ⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 请回答：
              （1）NaOH的电子式    ．
              （2）工业制取硅的化学方程式    
              （3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式    
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
              □Mn2++□IO4-+□    ═□MnO4-+□IO3-+□    ．
              难度：中等
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            • 6． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式：    ．
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
              ①氮化硅的化学式为    ．
              ②a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是    ．
              难度：中等
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            • 7． 请按要求写出下列方程式 
              ①制取漂白粉的化学方程式    
              ②实验室制备Cl2的化学方程式    
              ③SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式    
              ④实验室制备NH3化学方程式    ．
              难度：较易
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            • 8． 完成下列化学方程式
              （1）用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气
              （2）碳和热的浓硝酸反应
              （3）碳酸氢铵受热分解
              （4）氨的催化氧化
              （5）二氧化氮和水反应．
              难度：较易
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            • 9． 下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．
              （1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：    ，    ；
              （2）丙烯与溴水的反应：    ，    ；
              （3）乙烯与水的反应：    ，    ；
              （4）氯乙烯生成聚氯乙烯的反应：    ，    ．
              （5）甲苯与浓硝酸的反应    ，    ．
              难度：较易
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            • 10． 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
              完成下列填空：
              （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是    ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为    ．
              （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态    ．
              （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为    ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是    ．
              （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：


              时间/h
              熔出率
              温度              		1.52.53.03.54.0
              800℃0.0540.0910.1270.1490.165
              830℃0.4810.5750.6260.6690.685
              860℃0.5150.6240.6710.6900.689
              950℃0.6690.7110.7130.7140.714
              分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是    ．
              （5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是    ．
              （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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