据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_________________________，一定没有的阳离子是_____________________。检验\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)的方法是___________________________________________________________________。

乙：下图中\(\rm{A～H}\)均为中学化学中常见的物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)是气体，它们之间有如下转化关系。\(\rm{(}\)反应中生成的水已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)E}\)是__________________________，\(\rm{F}\)是________________________，\(\rm{H}\)是_______________________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)C}\)物质在日常生活中可作_____________________剂。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：__________________________________________________________________________________________

黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有\(\rm{1000}\)多年的历史，其成分是木炭\(\rm{(C)}\)、硫粉\(\rm{(S)}\)和硝酸钾\(\rm{(KNO_{3})}\)。回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)黑火药爆炸生成无毒的气体和\(\rm{K_{2}S}\)，该反应的化学方程式为_______________。

\(\rm{(2)Se}\)与\(\rm{S}\)同主族，则\(\rm{Se}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{〔Ar〕}\)______，有___对成对电子。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{K}\)的电负性由大到小的顺序是________________。

\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸除生成\(\rm{K_{2}S}\)外，还生成少量\(\rm{K_{2}S_{2}}\)，其结构类似于\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)。则\(\rm{K_{2}S_{2}}\)中含有的化学键类型为______________。

\(\rm{(5) K_{2}S}\)遇酸生成\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{H_{2}S}\)分子中，\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型是________；\(\rm{KNO_{3}}\)可电离出\(\rm{NO_{3}^{-}}\)，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是_____________。

下图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去。\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)为银白色金属，\(\rm{D}\)、\(\rm{X}\)均为无色无味的气体单质，\(\rm{Z}\)为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物。\(\rm{Y}\)为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质。它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{②}\)反应的离子方程式____________________________________________________________；

\(\rm{④}\)反应离子方程式_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属。\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出\(\rm{A}\)与水高温下反应的化学方程式____________________________________________________________。

\(\rm{④}\)反应的离子方程式_________________________________________________________________________。

\(\rm{D}\)中加入氢氧化钠的现象________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是太阳能电池用的光伏材料，\(\rm{B}\)常用用于制作高档光学器材，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，\(\rm{C}\)的水溶液俗称泡花碱，\(\rm{D}\)的溶液显碱性。\(\rm{④}\)反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{③}\)反应的化学方程式_______________________________________________________________。

\(\rm{⑤}\)反应用到\(\rm{B}\)，反应条件为高温，则\(\rm{⑤}\)的化学方程式为______________________________________。

钛\(\rm{(Ti)}\)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)，目前大规模生产的方法如下：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入\(\rm{Cl_{2}}\)制得\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃气体，该反应的化学方程式为______________________________________，该反应的还原剂是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应制得金属钛。

\(\rm{(1)}\)写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：______________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为核电荷数依次增大的前\(\rm{20}\)号主族元素。\(\rm{X_{2}}\)是最轻的气体，\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)与\(\rm{M}\)三种元素的质子数均为\(\rm{5}\)的倍数。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{L}\)组成的最简单化合物的电子式为____________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{M}\)组成的物质为_____________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

\(\rm{(3)Y}\)在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

\(\rm{(4)L}\)与\(\rm{M}\)形成的化合物中\(\rm{L}\)的化合价是__________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在周期表中的位置关系如下图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，\(\rm{D}\)的离子半径最小，\(\rm{E}\)是周期表中半径最小的原子

回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)元素在元素周期表中的位置是____________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{E}\)两元素按原子数目比\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)构成分子\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的电子式为       ，

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的氢化物均有两种或两种以上。在一定条件下\(\rm{A_{2}E_{4}}\)与\(\rm{E_{2}C}\)可发生反应，化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)超细\(\rm{DB}\)粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为\(\rm{D_{2}C_{3}}\)、\(\rm{B_{2}}\)、\(\rm{A}\)在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{l}\)；其反应的化学方程式为_________________________________________________。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。

当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)温度为\(\rm{40℃}\)时，\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液反应的离子方程为____________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是______________________________。