1．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

2．

化合物\(\rm{X}\)是一种环境激素，存在如下转化关系：

  化合物\(\rm{A}\)能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。核磁共振氢谱显示化合物\(\rm{G}\)的所有氢原子化学环境相同。\(\rm{F}\)是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

      根据以上信息回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是________。

      \(\rm{a.}\)化合物\(\rm{A}\)分子中含有联苯结构单元

      \(\rm{b.}\)化合物\(\rm{A}\)可以和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应，放出\(\rm{CO_{2}}\)气体

      \(\rm{c.X}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，理论上\(\rm{1 mol X}\)最多消耗\(\rm{6 mol NaOH}\)

      \(\rm{d.}\)化合物\(\rm{D}\)能与\(\rm{Br_{2}}\)发生加成反应

      \(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{C}\)的结构简式是________，\(\rm{A→C}\)的反应类型是________。

      \(\rm{(3)}\)写出同时满足下列条件的\(\rm{D}\)的所有同分异构体的结构简式\(\rm{(}\)不考虑立体异构\(\rm{)}\)________。

      \(\rm{a.}\)属于酯类　\(\rm{b.}\)能发生银镜反应

      \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B→G}\)反应的化学方程式__________________________________。

      \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{E→F}\)反应的化学方程式_______________________________。

3． 完成方程式：
\(\rm{(1)}\)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ______ ；
\(\rm{(2)}\)乙烯与水的加成反应 ______ ；
\(\rm{(3)}\)乙烯与氢气反应 ______ ；
\(\rm{(4)}\)乙烯与溴化氢反应 ______ ．

4．

\(\rm{(1)}\)配位化学创始人维尔纳发现，取\(\rm{CoCl_{3}·6NH_{3}(}\)黄色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·5NH_{3}(}\)紫红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)绿色\(\rm{)}\)和\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)紫色\(\rm{)}\)四种化合物各\(\rm{1 mol}\)，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量分别为\(\rm{3 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、\(\rm{1 mol}\)和\(\rm{1 mol}\)。

\(\rm{①}\)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：________________________________________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·5NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：_______________________________________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)绿色和紫色\(\rm{)}\)：______________________________________________。

\(\rm{②CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)绿色\(\rm{)}\)和\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)紫色\(\rm{)}\)的组成相同而颜色不同的原因是________________________________________________________________________。

\(\rm{③}\)上述配合物中，中心离子的配位数都是______________。

\(\rm{(2)}\)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KSCN═}\)\(\rm{Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KCl}\)表示。经研究表明，\(\rm{Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)不仅能以\(\rm{1∶3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

\(\rm{①Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应时，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)提供____________，\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)提供____________，二者通过配位键结合。

\(\rm{②}\)所得\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比为\(\rm{1∶1}\)配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_______________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比为\(\rm{1∶5}\)配合，则\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________。

5． 实验验证了氨的还原性，资料表明，氨气可被多种氧化剂氧化，试写出以下条件时反应的化学方程式。
\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可将\(\rm{NO}\)还原生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：________________________________________________________________；
\(\rm{(2)}\)氨气在催化剂作用下被氧气氧化：____________________________；氨气在纯氧中燃烧生成氮气：___________________________________；
\(\rm{(3)}\)氨气被氯气氧化：___________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)氨气还原氧化铜：______________________________________________________。

6．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

7．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：

\(\rm{A }\)____________ ，\(\rm{B}\)____________，\(\rm{C}\)___________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)____________

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______________________________ 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素相互反应的化学方程式：__________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物的酸性：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)_____________________________________ 。

8．

在碱的作用下，两分子酯缩合形成\(\rm{β—}\)羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森\(\rm{(R·L·Claisen)}\)酯缩合反应，其反应机理如下：\(\rm{2RCH_{2}COOC_{2}H_{5}}\)\(\rm{+C_{2}H_{5}OH}\)。利用\(\rm{Claisen}\)反应制备化合物\(\rm{H}\)的一种合成路线如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的名称为__________，\(\rm{C}\)的结构简式为__________。

\(\rm{(2)F}\)中含氧官能团的名称是__________\(\rm{;}\)反应Ⅱ的反应类型是__________。

\(\rm{(3)E→F}\)反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)B}\)的含有苯环的同分异构体有_____________种\(\rm{(B}\)自身除外\(\rm{)}\)，其中核磁共振氢谱显示\(\rm{3}\)组峰的结构简式为__________、__________。

\(\rm{(5)}\)乙酰乙酸乙酯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线\(\rm{(}\)无机试剂任选\(\rm{)}\)。                                                                              

9．

为探究氯气的性质，某同学做了如图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)，实验时将浓盐酸滴在\(\rm{KClO_{3}}\)晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{A}\)的现象是________，反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{D}\)的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性\(\rm{Cl_{2}}\)________\(\rm{I_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{C}\)的现象是紫色石蕊溶液先变红。后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________。为了探究褪色原因，这位同学又做了如图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中\(\rm{a}\)为干燥的红纸条。\(\rm{b}\)为湿润的红纸条。

\(\rm{①}\)实验现象是：\(\rm{a}\)________，\(\rm{b}\)________。\(\rm{NaOH}\)溶液的作用________。

\(\rm{②}\)该实验说明具有漂白作用的物质是________。

\(\rm{③}\)将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{B}\)的实验现象是________，工业上利用与实验\(\rm{B}\)类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________。

10．

请按要求写出下列反应的方程式：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)和\(\rm{Al}\)进行铝热反应\(\rm{(}\)用化学反应方程式表示\(\rm{)}\)：                            ；

\(\rm{(2)}\)除去镁粉中混有的铝粉\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                              ；

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀印刷电路板\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                              。