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          共50条信息

            • 1． 能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
              A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
              B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
              C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
              D．在8.12天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
              难度：中等
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            • 2． 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
              A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
              B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
              C．用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
              D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
              难度：中等
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            • 3． 下列离子方程式书写不正确的是（　　）
              A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
              B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
              C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
              D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
              难度：中等
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            • 4． 下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（　　）
              A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
              B．该溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
              C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
              D．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O
              难度：中等
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            • 5． （1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式    ．
              （2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：    ．
              （3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    CH3CH2OH+    ═    Cr3++    CH3COOH+    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
              选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
              ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
              BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
              CH+，Fe2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
              DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． 已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
              （1）砷位于元素周期表第    族，其气态氢化物的稳定性比NH3    （填“强”或“弱”）．
              （2）有毒的AsO33-在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43-，反应的离子方程式为    ．
              （3）有毒的AsO33-也可通过电解反应转化为无毒的AsO43-．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为    ，阴极周闱溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变“）．
              （4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：    ．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=    %（结果保留小数点后二位）．
              难度：中等
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            • 8． 解释下列实验事实的离子方程式正确的是（　　）
              A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br-+8H++2NO
               
              -
              3
              ═3Br2+2NO↑+4H2O
              B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-
                △  
              .
               
              NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
              C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
              D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
              难度：中等
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            • 9． 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
              ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
              ②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
              ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
              ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
              ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
              A．只有③
              B．②③
              C．③⑤
              D．①④
              难度：中等
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            • 10． 下列离子方程式正确的是（　　）
              A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
              B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
              C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
              D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
              难度：中等
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