\(\rm{(1)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中________键更强。研究发现气态氯化铝\(\rm{(Al_{2}Cl_{6})}\)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。

\(\rm{(2)V_{2}O_{5}}\)是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

\(\rm{①}\)五氧化二钒的结构式如图所示，则\(\rm{V_{2}O_{5}}\)分子中含有________个\(\rm{σ}\)键和________个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{②}\)丙烯\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH═══CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

填写下列表格。

金属钛\(\rm{( Ti)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

\(\rm{(1) Ti}\)的基态原子电子排布式为\(\rm{[Ar] }\)__________；

\(\rm{(2)}\)含\(\rm{Ti^{3+}}\)的配合物的化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}\)，其配离子中含有的化学键类型是___，\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{σ}\)键数目是___\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，纳米\(\rm{TiO_{2}}\)催化的一个实例如图\(\rm{1}\)所示。化合物甲的分子中采取\(\rm{sp^{2}}\)方式杂化的碳原子有____个，化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______；

\(\rm{(4)}\)人工氮化钛晶体的晶胞与\(\rm{NaCl}\)晶胞相似，如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①}\)该晶体中与\(\rm{Ti}\)原子距离最近且相等的\(\rm{Ti}\)原子有____个，与\(\rm{Ti}\)原子距离最近且相等的\(\rm{N}\)原子有____个，这几个\(\rm{N}\)原子构成的空间形状是________________ 。

\(\rm{②}\)该晶胞中 \(\rm{N}\)、\(\rm{Ti}\)之间的最近距离为 \(\rm{a pm}\)，则该氮化钛的密度为______ \(\rm{g·m^{-3}(N_{A}}\) 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)该晶体的熔点高于 \(\rm{NaC1}\)晶体的熔点，其原因是 _______________________ 。

\(\rm{(3)Zn}\)的氯化物与氨水反应可形成配合物\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{1 mol}\) 该配合物中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{Al}\)和\(\rm{Si}\)、\(\rm{Ge(}\)锗\(\rm{)}\)和\(\rm{As(}\)砷\(\rm{)}\)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷\(\rm{(As)}\)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
\(\rm{(1)As}\)的价电子排布式为___________。
\(\rm{(2)AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是化工生产中的常用催化剂，熔点为\(\rm{192.6℃}\)，熔融状态以二聚体\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)形式存在，画出\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)的结构式___________\(\rm{(}\)有配位键用\(\rm{‘→’}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝\(\rm{(AlN)}\)在绝缘材料中的应用广泛，\(\rm{AlN}\)晶体与金刚石类似，每个\(\rm{Al}\)原子与___________个\(\rm{N}\)原子相连，与同一个\(\rm{Al}\)原子相连的\(\rm{N}\)原子构成的空间构型为___________。在四大晶体类型中，\(\rm{AlN}\)属于___________晶体。
\(\rm{(4)Si}\)和\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{Si}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)成键情况如下：

在\(\rm{1mol SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键数目为___________， \(\rm{1mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中含有\(\rm{σ}\)键数目为___________。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是___________

\(\rm{(5)SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)常用作烟雾剂，原因\(\rm{Si}\)存在\(\rm{3d}\)轨道，能同\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)液\(\rm{)}\)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理___________。

\(\rm{(1)}\)某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了      原理。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间化学键类型为____键。

\(\rm{(3)}\)基态氮原子中的原子轨道形状有_______________种。

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染\(\rm{.}\)光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、等二次污染物。

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，\(\rm{N_{2}O}\)中中心氮原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{l mol PAN}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为___________。

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr}\)。\(\rm{Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个\(\rm{.}\)晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{\dfrac{m}{n}=}\) _______\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{α=}\)_________\(\rm{nm}\)。

\(\rm{(5)}\)某配合物的化学式为\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}}\)， 内界为正八面体构型配离子。\(\rm{0.1 mol}\)该化合物溶于水中，加入过量\(\rm{AgNO_{3}}\)，有\(\rm{14.35g}\) 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{+}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E}\)元素基态原子的电子排布式为                            。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为     \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是                                   。

\(\rm{(3)D}\)元素与氟元素相比，电负性：\(\rm{D}\)     \(\rm{F(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是          

      \(\rm{A.}\)常温下氟气的颜色比\(\rm{D}\)单质的颜色深    \(\rm{B.}\)氟气与\(\rm{D}\)的氢化物剧烈反应，产生\(\rm{D}\)的单质   

C.氟与\(\rm{D}\)形成的化合物中\(\rm{D}\)元素呈正价   \(\rm{D.}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为         ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是         \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

             \(\rm{A.}\)极性键        \(\rm{B.}\)非极性键           \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1 mol B_{2}A_{4}}\)分子中含键______\(\rm{mol}\)。