2.
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:
\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)
\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________
\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素,其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。
\(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________;_______________________________________
\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ;
\(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\),\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\);同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ;
\(\rm{(4)}\)一定条件下,水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。
\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\),其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\),而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\),其原因可能是______________________________。