A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期的核电荷数依次增大的元素，\(\rm{A}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同一主族，\(\rm{D}\)元素原子\(\rm{M}\)层有一对成对的\(\rm{p}\)电子，元素\(\rm{E}\)位于元素周期表Ⅰ\(\rm{B}\)族。请回答下列相关问题\(\rm{(}\)涉及元素的请用对应的元素符号回答\(\rm{):}\)

\(\rm{(1) ①B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)第一电离能由大到小的顺序为______。 

\(\rm{②}\)基态\(\rm{E}\)原子外围电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) DC_{2}}\)分子中\(\rm{D}\)原子轨道的杂化类型为_______。写出与\(\rm{DC_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子的化学式：________。 

\(\rm{(3) 1 mol (AB)_{2}(}\)直线形分子\(\rm{)}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为___。 

\(\rm{(4) C}\)和\(\rm{E}\)能形成晶胞结构如图所示的甲、乙两种化合物

\(\rm{①}\)甲的化学式为____。 

\(\rm{②}\)高温时，甲易转化为乙的原因是__________________。 

有原子序数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种元素，\(\rm{A}\)元素的原子是周期表中半径最小的原子，\(\rm{B}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，元素\(\rm{C}\)在自然界中形成物质种类最多，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素原子的质子数之和为\(\rm{62}\)，\(\rm{E}\)元素原子\(\rm{2p}\)轨道上有两个未成对电子，\(\rm{G}\)元素原子\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素原子的价层电子的电子排布图为________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)均可与\(\rm{G}\)形成化合物\(\rm{BG_{3}}\)和\(\rm{DG_{3}}\)中心原子的杂化方式分别为__________和____________。第一电离能介于\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间的第二周期元素有________种。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{E}\)能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出\(\rm{CE}\)分子的结构式____。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的气态化合物\(\rm{X}\)，其分子的空间构型是___；\(\rm{1 molX}\)分子中\(\rm{σ}\)键的数目为__\(\rm{\_}\)          \(\rm{\_}\)；\(\rm{X}\)可被催化氧化，该反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Fe}\)等元素。基态\(\rm{Fe}\)原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。

向黄色\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中加入无色\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl}\)表示。经研究表明\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)不仅能以\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。

\(\rm{①}\)所得\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SCN^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)配合，则\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均是原子序数小于\(\rm{36}\)的元素。 \(\rm{A}\)的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道； \(\rm{C}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{D}\) 的原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；\(\rm{E}\)是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{F}\)比\(\rm{G}\)小\(\rm{2}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为________，\(\rm{G}\)的价电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)同一主族中，\(\rm{D}\)的气态氢化物的沸点反常的高，分析原因_________。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)易形成配离子 \(\rm{[F(BC)_{6}]^{3−}}\)，\(\rm{1 mol BC^{−}}\)中含有的\(\rm{π}\)键的数目为_________。与\(\rm{BC^{−}}\)互为等电子体的离子有_________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。若向\(\rm{FE_{2}}\)溶液中滴加几滴\(\rm{[F(BC)_{6}]^{3-}}\)溶液观察现象_________。

\(\rm{(4)NaED_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收\(\rm{ED_{2}}\)气体而制得，试写出相应的化学方程式____

\(\rm{(5)AF}\)合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{A}\)原子，黑球代表\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)其中\(\rm{)}\)为则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的边长为\(\rm{d nm}\)，则该合金的密度为____________\(\rm{ g/cm^{3} (}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

I.钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以\(\rm{Zn(CF_{3}SO_{3})_{2}}\)为电解质，以有缺陷的阳离子型\(\rm{ZnMn_{2}O_{4}}\)为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

\(\rm{(1)}\)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

\(\rm{(2)VO^{2+}}\)与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)镍形成的配离子\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)、\(\rm{[Ni(CN)_{4}]^{2-}}\)中，\(\rm{NH_{3}}\)分子的空间构型为_______。与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

\(\rm{(4)}\) 三氟甲磺酸\(\rm{(CF_{3}SO_{3}H)}\)是一种有机强酸，结构式如图\(\rm{1}\)所示，通常以\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{IF_{5}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)等为主要原料来制取。

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)分子中\(\rm{O}\) 原子的杂化方式为_______。

\(\rm{②}\)三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。\(\rm{1}\)个三氟甲磺酸苯酯分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_______。

\(\rm{(5)}\)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图\(\rm{2}\) 所示，该晶胞中\(\rm{S^{2-}}\)的配位数为_________。

\(\rm{(6)}\)镧镍合金是重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图\(\rm{3}\)所示。

\(\rm{①}\)储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

\(\rm{②}\)该镧镍合金储氢后氢的密度为_________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的数值\(\rm{)g/cm^{3}}\)。

\(\rm{③}\)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示\(\rm{+3}\) 价的元素是___________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。几种镧系元素的电离能\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ ⋅ mol^{-1})}\)

\(\rm{II.}\)颠茄酸酯\(\rm{(J)}\)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)烃\(\rm{B}\)其相对分子质量小于\(\rm{118}\)，分子中氢的质量分数为\(\rm{7.69\%}\)，且反应\(\rm{I}\)为加成反应，则\(\rm{X}\)含有的官能团的名称是__________。\(\rm{B}\)的名称为_________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{3}\)的反应类型为_______________。

\(\rm{(3)C}\)的结构简式为_______________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式_______________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{2}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{(6)}\)化合物\(\rm{I}\)有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种。

\(\rm{①}\)能发生水解反应和银镜反应；\(\rm{②}\)能与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生显色反应；

\(\rm{③}\)苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

\(\rm{(7)}\)参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{Y}\)的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；\(\rm{W}\)位于第\(\rm{2}\)周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{K}\)位于\(\rm{ds}\)区且原子的最外层电子数与\(\rm{X}\)的相同。

请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴K}\)的外围电子轨道表示式是                                                  

\(\rm{⑵Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的某种氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则该\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点相差较大的主要原因是                                    。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)形成的某化合物\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{62)}\)呈酸性，则该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{\pi }\)键比值                 

\(\rm{⑷Z}\)、\(\rm{K}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是     ，\(\rm{Z}\)原子的配位数是     。

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

\(\rm{(1)}\)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

\(\rm{①Ti}\)的基态原子价电子排布式为________________。

\(\rm{②Fe}\)的基态原子共有________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}===2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为________，\(\rm{KCl}\)的电子式为________，\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)中\(\rm{Cr}\)的化合价为       。

\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)。则熔点：\(\rm{NiO}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)FeO}\)。

\(\rm{(4)Ni}\)和\(\rm{La}\)的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)等，请回答：

\(\rm{(1)}\)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            ；

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则元素\(\rm{Y}\)第一电离能大于\(\rm{X}\)的原因是                                          ；

\(\rm{(3)}\)融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{KCN}\)溶液反应得\(\rm{Fe(CN)_{2}}\)沉淀，\(\rm{KCN}\)过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐。

\(\rm{①}\)写出亚铁离子的核外电子排布式                    ；

\(\rm{②1 mol CN^{-}}\)中\(\rm{\pi }\)键数目为           ；

Ⅱ\(\rm{.}\)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中有\(\rm{20}\)个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。