\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。请回答：

\(\rm{(1) Cu}\)元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

\(\rm{(2)}\) 镍元素基态原子的\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为______。单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

\(\rm{\ (5)Cu^{2{+}}}\)等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律\(\rm{{.}}\)试推断\(\rm{Ni^{2{+}}}\)的水合离子为______\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)色离子，依据是_____________ ．

\(\rm{(6)}\)铜与类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu(SCN)_{2}}\)。\(\rm{(SCN)_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为__________。．

\(\rm{(7)}\)晶胞有两个基本要素

\(\rm{①}\)原于坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是\(\rm{CuI}\)的晶胞\(\rm{-}\)其原子坐标参数为：\(\rm{A(0,0,0)}\)；\(\rm{B(l,0,0)}\)：\(\rm{C(1,1,1)}\)。则\(\rm{D}\)处微粒的坐标参数为____________。

\(\rm{②}\)晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中\(\rm{I^{-}}\)的配位数为______。若\(\rm{CuI}\)晶胞的边长为\(\rm{anm}\)，该化台物的密度为________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{Ｆ}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。\(\rm{Ｆ}\)元素原子的价电子数比其余电子数少\(\rm{8}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Ｆ}\)在元素周期表中的位置_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)形成的某种化合物结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为\(\rm{8}\)电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{E}\)的含氧酸中，酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该酸根离子的立体构型为________。

\(\rm{(5)Ｆ}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有____________________。

\(\rm{M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质\(\rm{M}\)的晶体类型为_____________，晶体中原子间通过_____________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{M}\)原子的配位数为_______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为_________，其同周期元素中，第一电离能最大的是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。元素\(\rm{Y}\)的含氧酸中，酸性最强的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为______，已知晶胞参数\(\rm{(}\)立方体的边长\(\rm{)a=0.542 nm}\)，此晶体的密度为____________ \(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b. CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{d. CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为___________，\(\rm{Ni}\)该元素位于元素周期表的第___族。

\(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有____\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表\(\rm{.CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

\(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是______。

\(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想\(\rm{.}\)已知图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是__________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请写出元素\(\rm{G}\)的基态原子电子排布式________。

\(\rm{(2)C}\)的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中电负性  最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{B}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{B_{2}E_{2}}\)的电子式________，指出该化合物中的化学键________。

\(\rm{(5)}\)比较沸点：\(\rm{A_{2}E}\)________\(\rm{A_{2}F(}\)填“大于”、“小于”\(\rm{)}\)，原因是：________。

氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子的价电子排布图：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AB_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为___________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是 ________________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化 类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关 系为_________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑦}\)在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

\(\rm{1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{2)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性强为________\(\rm{ (}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{3)④}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{4)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{5)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用           形象化描述。在基态原子中，核外存在      对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中其中心离子的电子排布式为           。四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰。

化学方程式：\(\rm{2K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)_{\(\rm{ \overset{灼烧}{=} }\)}\(\rm{6KCN+2FeC_{2} +2N_{2}+(CN)_{2}}\)

\(\rm{①}\)产物氰\(\rm{(CN)_{2}}\)中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目比为                。

\(\rm{②(CN)_{2}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为       

\(\rm{③}\)若 \(\rm{KCN}\)的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，图示中\(\rm{K^{+}}\)与\(\rm{K^{+}}\)的核间距\(\rm{a=}\)          \(\rm{cm}\)。

\(\rm{(1)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中硫元素的化合价是______________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}\)，写出该反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)0.8 mol}\)锌跟稀硝酸反应，消耗\(\rm{2 mol HNO_{3}}\)，则还原产物可能是________________。\(\rm{(}\)假设只生成一种还原产物\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某温度下将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)溶液里，反应后得到\(\rm{KCl}\)、\(\rm{KClO}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)的混合溶液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{7:3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为______________，该反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{2}\)个\(\rm{-1}\)价的氧原子会形成\(\rm{1}\)个\(\rm{—O—O—}\)键\(\rm{(}\)过氧键\(\rm{)}\)，过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价为\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{1 mol(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中过氧键有________\(\rm{mol}\)。