下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________。

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1)Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为__________________________。

\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{SCN}\)在\(\rm{180～190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如题图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)，\(\rm{1mol}\)胍中含\(\rm{σ}\)键数目为____________。

\(\rm{(3)}\)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如题图\(\rm{2}\)所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻等距的\(\rm{O^{2-}}\)有___________个，与\(\rm{Ti^{4+}}\)紧邻等距的\(\rm{O^{2-}}\)个数为__________\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该晶体具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a pm}\)，\(\rm{Ti^{4+}}\)与\(\rm{O^{2-}}\)间的最短距离为_____\(\rm{nm}\)。

\(\rm{(5)}\)氢、氮、氧三种元素可按照\(\rm{4:2:3}\)的原子个数比形成离子化合物，该化合物的化学式为__________________。

化合物\(\rm{YX_{2}}\)、\(\rm{ZX_{2}}\)中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是前三周期元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)同周期，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{Y}\)元素原子最外层的\(\rm{p}\)轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，\(\rm{X}\)原子最外层的\(\rm{p}\)轨道中有一个轨道填充了\(\rm{2}\)个电子。则

\(\rm{(4)}\)下图表示一些晶体的结构\(\rm{(}\)晶胞\(\rm{)}\)，其中代表\(\rm{YX}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的是________，代表\(\rm{ZX}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{M}\)的某价态离子\(\rm{M^{n+}}\)中所有电子正好充满K、L、\(\rm{M}\)三个电子层，它与\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\)形成的晶体结构如图所示。

\(\rm{④}\)晶体中每个\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\)被________个等距离的\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)离子包围，若\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)的半径为\(\rm{80Pm}\)，   \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\) 的半径为\(\rm{20Pm}\)，求该晶体的密度具体数值为 ________\(\rm{ g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的原子价电子排布为\(\rm{ns^{2}np^{2}}\)，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{M}\)层的\(\rm{p}\)轨道中只有\(\rm{1}\)个电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)C}\)原子的电子排布式为________，若\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{1s^{1}}\)，则按原子轨道的重叠方式，\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中的共价键为________键。

    \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的晶体有\(\rm{α-}\)型和\(\rm{γ-}\)型两种变体，\(\rm{α-}\)型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；\(\rm{γ-}\)型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备\(\rm{D}\)的单质。试判断\(\rm{α-}\)型属于________晶体，\(\rm{γ-}\)型属于________晶体。

    \(\rm{(3)}\)当\(\rm{n=2}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体属于________晶体；当\(\rm{n=3}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体中微粒间的作用力是________________。

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)元素与\(\rm{Fe}\)形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是________，属于________晶体；若其晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)是电负性最大的元素，\(\rm{C}\)的\(\rm{2p}\)轨道中有三个未成对的单电子，\(\rm{F}\)原子核外电子数是\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)核外电子数之和，\(\rm{D}\)是主族元素且与\(\rm{E}\)同周期，\(\rm{E}\)能形成红色\(\rm{(}\)或砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{E_{2}O}\)和黑色的\(\rm{EO}\)两种氧化物，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)F}\)的气态氧化物\(\rm{FO_{3}}\)分子的立体构型为_______，\(\rm{C}\)的最高价含氧酸分子中\(\rm{C}\)的杂化方式为_______。

\(\rm{(2)D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物如图所示，该离子化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是___________\(\rm{cm^{-3}(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)E}\)晶体中每个\(\rm{E}\)原子周围距离最近的\(\rm{E}\)原子数目为____，空间利用率为_____。

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图Ⅰ所示的\(\rm{CaF_{2}}\)晶体中与\(\rm{Ca^{2+}}\)最近且等距离的\(\rm{F^{-}}\)数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

\(\rm{(2)}\)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达\(\rm{8}\)电子结构的原子是________，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体中\(\rm{B}\)原子个数与极性键个数比为________。

\(\rm{(3)}\)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

\(\rm{(4)}\)三种晶体中熔点最低的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。

\(\rm{(5)}\)已知两个距离最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)核间距离为\(\rm{a}\)\(\rm{×10^{-8}cm}\)，结合\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的晶胞示意图，\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的密度为________。

某化合物\(\rm{X}\)是由第三周期两种相邻的元素\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成，其中\(\rm{A}\)元素的含量为\(\rm{43.64\%}\)。经测定\(\rm{X}\)的摩尔质量为\(\rm{220g·mol^{-1}}\)，在\(\rm{X}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，\(\rm{B}\)处于两种不同的化学环境，而所有的\(\rm{A}\)都是等价的。\(\rm{X}\)为黄色晶体，熔点为\(\rm{447K}\)，不溶于冷水，可溶于苯和\(\rm{CS_{2}}\)。在空气中\(\rm{40℃～60℃}\)开始氧化，\(\rm{100℃}\)开始燃烧。

\(\rm{(1)}\)通过推理和计算，确定\(\rm{X}\)的分子式为_________________。

\(\rm{(2)1molX}\)分子中含有的\(\rm{σ}\)键的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，含有非极性键的物质的量为_____\(\rm{ mol}\)。

前四周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)的原子序数依次增大，已知：\(\rm{X}\)原子的\(\rm{2p}\)轨道为半充满状态；\(\rm{Y}\)原子的\(\rm{L}\)层有\(\rm{2}\)个未成对电子；\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)位于同主族；\(\rm{W}\)的\(\rm{+2}\)价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；\(\rm{R}\)原子的\(\rm{d}\)轨道上有\(\rm{3}\)个空轨道\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)原子的电子排布图为 ______ ，\(\rm{R}\)基态原子的价层电子排布式为 ______ 。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)原子的第一电离能大小顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)1mol}\) \(\rm{X}\)的常见单质分子结构中\(\rm{σ}\)键数目为 ______ 。

\(\rm{(4)Z}\)的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为______ 。

\(\rm{(5)WY}\)的晶体类型是 ______ ，\(\rm{Y}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点，原因是 ______ 。 

\(\rm{(6)}\)某矿物晶体由\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为 ______ ，若已知该晶胞的边长为\(\rm{acm}\)，则该晶胞的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{E}\)六种前四周期元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R < E}\)，其结构或性质信息如表\(\rm{.}\) 请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{Y}\)的原子核外价电子排布图：__________________\(\rm{.X}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为______\(\rm{.}\)   

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能由高到低的排列为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________．

\(\rm{(3)XZ}\)与\(\rm{Y_{2}}\)属于等电子体，写出化合物\(\rm{XZ}\)的结构式：___________\(\rm{.}\)                 

\(\rm{(4)R}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{RCl_{3}6H_{2}O.}\)已知\(\rm{0.01mol RCl_{3}6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02mol AgCl}\)沉淀\(\rm{.}\)此配合物最可能是______．

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}H_{2}O}\)                      

C.\(\rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl_{2}H_{2}O}\)     \(\rm{D.[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]3H_{2}O}\)                       

\(\rm{(5)}\)向含少量\(\rm{ESO_{4}}\)的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_________