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            • 1． 绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
              （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为    （填＞、＜、=）40%．
              （2）将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为    g；SO2为    mol．
              实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
              （3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是    （保留两位小数）．
              （4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度    ．（保留两位小数）．
              难度：中等
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            • 2． 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液．
                  2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
              （1）滴定终点时颜色的变化是    
              （2）该油脂的碘值为    （用相关字母表示）
              （3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏    （填“高”或“低”）
              难度：中等
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            • 3． 将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸．这些硫酸恰好与40mL 0.5mol∙L-1氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式    ．
              难度：较易
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            • 4． 醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

              ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
              ②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
              ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
              ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
              （1）装置甲中连通管a的作用是    ．
              （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为    ．
              （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为    ．
              （4）装置丙中导管口水封的目的是    ．
              （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是    （填标号）．
              a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
              （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）的产率是    ，
              （7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．    ．
              难度：中等
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            • 5． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是    ．
              a．主要化合价为+2、+4
              b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
              c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
              d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
              e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
              （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为    ．
              （3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
              2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol-1
              PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol-1
              PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol-1
              反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=    kJ⋅mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
              （4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为    ．

              （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值    ，和m：n值    ．
              难度：中等
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            • 6． 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

              有关物质的性质如表：
              物质沸点溶解性主要化学性质
              异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化
              苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水
              和酒精等有机溶剂．              		易被氧化
              丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
              （1）“操作2”的名称是    ．
              （2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
              检验项目实验方案
              检验丙酮中一定存在有机
              杂质的试剂是①    ．（填写右边字母）              		A．酸性KMnO4溶液，加热      B．乙醇，溶解
              C．NaOH溶液（酚酞），加热
              检验丙酮中一定含有苯
              酚的方案：              		取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②    ，则丙酮中含有苯酚，反之则没有．
              （3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量    ．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）
              难度：中等
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            • 7． 相同物质的量的C3H6、C4H8O2完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为    （填编号，用“＞”或“=”或“＜”表示）．
              难度：中等
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            • 8． 用AZX表示原子，N表示中子数
              （1）阳离子的中子数：AXn+共有X个电子，则N=    ．
              （2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=    ．
              （3）A2-原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为    moL．
              （4）某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
              ①Z值和A值：Z=    ，A=    
              ②X元素在周期表中的位置    ．
              难度：中等
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            • 9． 实验室将16.8g的铁跟160mL的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的c（H+）=1mol/L，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
              （1）生成的NO2在标准状况下的体积为    ．
              （2）原浓硝酸的物质的量浓度为    ．
              （3）要使上述反应生成的NO2和NO混合气体在NaOH和30%双氧水的混合溶液中全部转化为NaNO3，请计算至少需要30%双氧水    克．
              难度：中等
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            • 10． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
              （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）．
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
              ④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
              （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为    ．
              难度：中等
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