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            • 1．

              \(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

              \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是_________。

              \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

              \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为______________________________________。

              \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} }\)。

              \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)；

              \(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

              难度：较难
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            • 2．
              化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

              已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1 L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

              \(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为________________。

              \(\rm{(3)}\)实验中称量固体Ⅰ的质量为\(\rm{4.66 g}\)，固体Ⅱ的质量为\(\rm{15.2 g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48 L}\)，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________\(\rm{g}\)。

              \(\rm{(4)}\)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0 g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 3．
              某小组探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的性质，实验步骤及记录如下：
              Ⅰ\(\rm{.}\)分别向盛有\(\rm{0.5g}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、\(\rm{0.5g}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体的烧杯中加入\(\rm{10mL}\)水\(\rm{(20℃)}\)，搅拌，测量温度为\(\rm{T_{1}}\)；
              Ⅱ\(\rm{.}\)静置恒温后测量温度为\(\rm{T_{2}}\)；
              Ⅲ\(\rm{.}\)分别加入\(\rm{10mL}\) 密度约为\(\rm{1.1g/mL}\) \(\rm{20\%}\)的盐酸\(\rm{(20℃)}\)，搅拌，测量温度\(\rm{T_{3}}\)．
              得到表\(\rm{1}\)的数据：
              表\(\rm{1}\)
              \(\rm{T_{1}/℃}\) \(\rm{T_{2}/℃}\) \(\rm{T_{3}/℃}\)
              \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{23.3}\) \(\rm{20.0}\) \(\rm{23.7}\)
              \(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{18.5}\) \(\rm{20.0}\) \(\rm{20.8}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)Na_{2}CO_{3}}\)溶于水显碱性，其原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)根据试题后的附表判断：
              步骤Ⅰ中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体分别是全部溶解还是部分溶解 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)分析表\(\rm{1}\)的数据得出：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体溶于水 ______ ，\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体溶于水 ______
              \(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)甲同学分析上述数据得出：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)与盐酸反应都是放热反应．
              乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有\(\rm{10}\)  \(\rm{mL}\)水\(\rm{(20℃)}\)的烧杯中加入\(\rm{10mL}\) ______ ，搅拌，测量温度为\(\rm{22.2℃}\)．
              \(\rm{(5)}\)结合上述探究，下列说法正确的是 ______ ．
              A.\(\rm{NaHCO_{3}}\)与盐酸的反应是吸热反应
              B.不能用稀盐酸鉴别\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体
              C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
              \(\rm{(6)}\)丙同学为测定一份\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)混合固体中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的纯度，称取\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{g}\)混合物，加热至质量不变时，称其质量为\(\rm{m_{2}}\) \(\rm{g}\)，则原混合物中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)．
              附表：溶解度表
              \(\rm{10℃}\) \(\rm{20℃}\) \(\rm{30℃}\) \(\rm{40℃}\)
              \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{12.5g}\) \(\rm{21.5g}\) \(\rm{39.7g}\) \(\rm{40.0g}\)
              \(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{8.1g}\) \(\rm{9.6g}\) \(\rm{11.1g}\) \(\rm{12.7g}\)
              难度：较易
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            • 4．

              \(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：


                  \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

                  \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

                  \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为_________________________________。

                  \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═══3K_{2}SO_{4}+}\)

              \(\rm{3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{{4}}}{O}_{6}^{2-}}\)。

                  \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

              难度：中等
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            • 5． 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3．
              （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 ______  g•mol-1（保留一位小数）．
              （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 ______  L．
              （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为 ______ ．
              （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
                氢氧化钠质量（g） 氯化钠质量（g）
              ① 2.40 3.51
              ② 2.32 2.34
              ③ 3.48 3.51
              上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
              难度：较易
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            • 6． 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
              请回答下列问题：
              （1）该实验的目的是 ______ ｡
              （2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡
              若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 ______  g，溶解样品所需的仪器是 ______ ｡
              （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
              则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为 ______ ；NaOH的变质程度为 ______  （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 ______ mL｡
              （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？ ______ ，并由此得出了什么结论？ ______ ｡
              难度：较易
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            • 7． 实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
              （1）标准状况下生成Cl2的体积为 ______ ；
              （2）反应生成的MnCl2的物质的量为 ______ ；
              （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．
              难度：较易
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            • 8． 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
              ①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
              ②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
              现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
              实验序号 a b c
              样品质量（g） 9.6 12.8 64.0
              气体体积（L） 5.04 6.72 V
              试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
              （1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）= ______ ；
              （2）b组实验结束后，溶液的pH= ______ ；
              （3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              用\(\rm{98\%}\)密度为\(\rm{1.84g/mL}\)的浓硫酸配制\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\)的稀硫酸，请按要求填空：
              \(\rm{(1)}\)所需浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的体积为 ______ \(\rm{mL}\)；
              \(\rm{(2)}\)如果实验室有\(\rm{10mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，为确保精确度，应选用 ______ \(\rm{mL}\)量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
                \(\rm{(}\)填序号：\(\rm{A.}\)偏高  \(\rm{B.}\)偏低  \(\rm{C.}\)无影响\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)未冷却至室温即进行定容 ______
              \(\rm{②}\)定容时仰视 ______
              \(\rm{③}\)摇匀后静置，发现液面低于刻度线 ______
              \(\rm{(4)}\)如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：\(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)溶解\(\rm{2.16}\)克镁铝合金，需要该酸的体积是 ______ \(\rm{.(}\)填范围\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 10．
              某同学用\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{KHCO_{3}}\)组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示\(\rm{(}\)盐酸的物质的量浓度相同\(\rm{)}\)：\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)
              实验编号 \(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\)
              盐酸体积\(\rm{(mL)}\) \(\rm{50}\) \(\rm{50}\) \(\rm{50}\)
              混合物的质量\(\rm{(g)}\) \(\rm{9.2}\) \(\rm{15.7}\) \(\rm{27.6}\)
              标准状况下\(\rm{CO_{2}}\)的体积\(\rm{(L)}\) \(\rm{2.24}\) \(\rm{3.36}\) \(\rm{3.36}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)由实验 ______ \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)可判断盐酸完全反应，理由是 ______
              \(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度为 ______
              \(\rm{(3)}\)产生标准状况下\(\rm{3.36LCO_{2}}\)所需固体的质量为 ______ 。
              难度：较易
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