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          共50条信息

            • 1． 某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
              （1）M的摩尔质量    ．
              （2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为    （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示

              已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
              Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
              （1）盐酸的物质的量浓度    mol•L-1．
              （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比    ．
              难度：中等
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            • 3． 某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸银溶液，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
              （1）A=    ，X元素的原子序数为    ，原子结构示意图为    ．
              （请在下面写出计算过程）
              （2）用电子式表示出XCl2的形成过程    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•永丰县二模）（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为    
              已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式    
              （2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式    ，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
              ②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式    用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式    
              ③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后    ，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式    ．
              难度：中等
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            • 5． 在10L的氧气中充分燃烧2.0L乙烷，反应后气体的体积为    L，如果将生成的气体通过足量的石灰水后，剩余气体的体积是    L（气体体积均在常温下测定）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•盐城三模）草酸铜（CuC2O4•2H2O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取．
              （1）7.6gCuC2O4在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
              体积为    L（标准状况）．
              （2）已知pKa=-lgKa，25℃时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，
              草酸溶液中含碳各物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示．A点溶液的PH为    ；0.1mol•L-1NaHC2O4与0.1mol•L-1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为    （填序号）．
              ①c（H+）②c（HC2O4-）③c （H2C2O4）④c （C2O42-）
              （3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
              Ⅰ．取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）3．
              Ⅱ．取Ⅰ的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A．
              Ⅲ．取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2++5I-=2Cul↓+I3），用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液[Cul（s）+SCN-（aq）⇌CuSCN（s）+I-（aq）]，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
              ①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              ②已知Cul能吸附I2不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向Cul悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN-）=    [用c（I-）、Ksp（Cul）和Ksp（CuSCN）]．
              ③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g•L-1）（请给出计算过程）．
              难度：中等
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            • 7． 铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
              已知：①Cr2O72-+I-+H+-Cr3++I2+H2O
              ②S2O32-+I2+H2O-SO4 2-+I-+H+（均未配平）
              （1）Na2O2的作用是    ．
              （2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是    ．
              （3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果    ．
              （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
              （4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）    ．
              难度：中等
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            • 8． 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
              （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
              △H=-1160kJ/mol
              则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为    ．
              （2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是    （写出1条即可）．
              （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3水溶液
              反应Ⅱ
              N2
              已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2    g．
              难度：中等
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            • 9． CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．
              完成下列计算：
              （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为    L（标准状况）．
              （2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为    ．
              （3）CO2和KO2有下列反应：
              4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
              4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
              若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算．
              （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
              催化剂
              △
              CO+3H2
              已知：CO+2H2
              催化剂
              △
              CH3OH   CO2+3H2
              催化剂
              △
              CH3OH+H2O
              300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率．
              难度：中等
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            • 10． 向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4mol•L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）
              （1）写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式    ，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为    mol•L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为    mol．
              （2）加入4mol•L-1的稀硫酸的体积V=    
              （3）若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是    ．
              难度：中等
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