已知\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)混合发生下列反应：

氨气少量时：\(\rm{①2NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6HCl}\)  

氨气过量时：\(\rm{②8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}\)

现有\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)共\(\rm{amol}\)，混和后充分反应，气体物质的量变为\(\rm{bmol}\)，问被氧化的\(\rm{NH_{3}}\)物质的量是多少\(\rm{?}\)

某液态多元醇是食品加工业中通常使用的甜味剂和保湿剂。把一定质量该醇在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重\(\rm{28.8g}\)，再将气体经过碱石灰吸收，体积又减少\(\rm{26.88L(}\)标况下\(\rm{)}\)。\(\rm{1 mol}\)该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)下氢气\(\rm{33.6L}\)。

\(\rm{(1)1 mol}\)该醇中\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)的原子个数之比为___：___：___。

\(\rm{(2)}\)已知该多元醇的每个碳原子上只连有一个羟基，试写出该多元醇的结构式。

已知金属单质\(\rm{A}\)是生产生活中用量最大的金属。\(\rm{D}\)是难溶于水的白色固体。\(\rm{F}\)为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。\(\rm{(}\)图中部分产物和反应的条件略\(\rm{)}\)。

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式\(\rm{C}\)__________\(\rm{G}\)__________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式________________________________。反应\(\rm{②}\)的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)整个过程观察到的现象为_____________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。

\(\rm{(5)}\)某种贫血症患者应补充\(\rm{C}\)物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D 4}\)瓶透明溶液，分别是\(\rm{HCI}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、和\(\rm{AgNO_{3}}\)中的一种。   已知：

\(\rm{①A}\)与\(\rm{B}\)反应有气体生成 

\(\rm{②D}\)与\(\rm{C}\)反应有沉淀生成   

\(\rm{⑤B}\)与\(\rm{C}\)反应有沉淀生成，此沉淀溶于\(\rm{A}\)溶液中，也有气体生成

\(\rm{(3)１L０.1mol/L}\)的\(\rm{A}\)与足量\(\rm{B}\)反应生成标况下气体体积为________\(\rm{ml}\)

\(\rm{1-18}\)号部分元素的主要信息见下表

\(\rm{(1)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)的原子半径由大到小的顺序为          \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)W}\)单质燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由                                  

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为                          

\(\rm{(4)}\)设计实验比较\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的金属性强弱                                                  

\(\rm{(}\)指出实验中的操作、现象及结论\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)NT_{2}}\)常用于水的净化，工业上可用\(\rm{N}\)的单质氧化溶液中的\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)制取\(\rm{NT_{2}}\)，写出该反应的离子反应方程式                                                  

\(\rm{(6)M}\)的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．\(\rm{1L1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液最多能吸收该氧化物的体积为              \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)

某混合物\(\rm{A}\)含有\(\rm{Al_{2} (SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

 据此填空：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为                              。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为                              。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)可用来焊接钢轨，化学方程式为                         。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)混合物共\(\rm{0.1 mol}\)溶于\(\rm{100 mL 3 mol/L HCl}\)中，在滴加\(\rm{1 mol/L NaOH}\)溶液的过程中，沉淀的质量\(\rm{m}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{V}\)变化如图所示。已知\(\rm{V_{1}=60mL}\)。则混合物中\(\rm{Mg}\)的物质的量为         \(\rm{mol}\)；\(\rm{V_{2}}\)为_______\(\rm{mL}\)；\(\rm{V_{3}}\)为         \(\rm{mL}\)。

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

\(\rm{(1)}\)甲醇与乙醇互为                        ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油\(\rm{(}\)设平均组成为\(\rm{C_{8}H_{18})}\)消耗\(\rm{O_{2}}\)量之比为                      。

\(\rm{(2)}\)工业上常用“水煤气法”获得\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其反应原理如下：

       \(\rm{C(s) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO(g) + H_{2}(g)}\) \(\rm{CO(g) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)

    某水煤气样品中含\(\rm{0.2LCO}\)、\(\rm{0.5LCO_{2}}\)，则该样品中含\(\rm{H_{2}}\)                     \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上还可以通过下列途径获得\(\rm{H_{2}}\)，其中节能效果最好的是                      。 

    \(\rm{A.}\)高温分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

    \(\rm{B.}\)电解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{通电}{=} }\) \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

    \(\rm{C.}\)甲烷与水反应制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{CH_{4} + H_{2}O \overset{高温}{⇌} 3H_{2}+ CO}\)

    \(\rm{D.}\)在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{太阳光}{=}}}\)  \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 

    测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度变化如图所示。

 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                \(\rm{mol·(L·min)^{—1}}\)。

\(\rm{(5)}\)为使合成甲醇原料的原子利用率达\(\rm{100\%}\)，实际生产中制备水煤气时还使用\(\rm{CH_{4}}\)，则生产投料时，\(\rm{n}\)\(\rm{(C)∶n(H_{2}O)∶n(CH_{4})=}\)                     。

现有金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和气体甲、乙、丙以及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)，它们之间的相互转化关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出\(\rm{)}\)．