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          共50条信息

            • 1． 在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为（　　）
              A．18.6g
              B．20g
              C．19.4g
              D．24g
              难度：中等
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            • 2． （2016春•成都月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
              （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为    ；漂白液的主要成分是    ．
              （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式    ．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为    
              （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是    （填选项字母）．
              A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
              C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
              （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式    ，尾气吸收后生成盐的化学式    
              （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是    ．
              （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
              的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
              ①写出m点反应的离子方程式    ．
              ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 3． 某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
              （1）X元素的原子序数为    ，
              （2）用电子式表示出XCl2的形成过程    ；
              （3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是    ；写出该反应的化学方程式    ．．
              难度：中等
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            • 4． 将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，放出氢气6.72L（标准状况下）
              求：（1）该样品中铝的质量是多少？
              （2）该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
              难度：中等
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            • 5． 过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
              （1）H2O2含有的共价键类型为    ．
              （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成    有关．
              （3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：    
              （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：    ．
              （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：    ，原H2O2溶液的浓度为     g/L．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•定州市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
              X
              ZWY
              （1）写出W的原子结构示意图：    ．
              （2）已知：
              ①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ②H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
              ③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
              则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为    ．
              （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为    ．
              （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为    ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：    ．
              （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
              ①O点溶液中所含溶质的化学式为    ．
              ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=    ．
              难度：中等
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            • 7． 某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（　　）
              A．Li
              B．Na
              C．K
              D．Rb
              难度：中等
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            • 8． 将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（　　）
              A．50 mL
              B．100 mL
              C．200 mL
              D．300 mL
              难度：中等
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            • 9． 下列各组说法均不正确的是（　　）
              ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同      
              ②丁二烯和丁烯为同系物
              ③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
              ④CH≡CH和C6H6含碳量相同   
              ⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
              ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
              A．①②⑥
              B．②③④
              C．②③⑥
              D．④⑤⑥
              难度：中等
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            • 10． 用含FeS290%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%，30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？
              难度：中等
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