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          共50条信息

            • 1．
              碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
              \(\rm{(2-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}+3x}\) \(\rm{CaCO_{3}+3xH_{2}O═2[(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}]+3x}\) \(\rm{CaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑}\)
              生成物\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中\(\rm{x}\)值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
              \(\rm{(1)}\)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高\(\rm{x}\)值的方法有 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)碱式硫酸铝溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)过程中，溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定\(\rm{x}\)的值，测定方法如下：
              \(\rm{①}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，加入盐酸酸化的过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体\(\rm{2.3300g}\)。
              \(\rm{②}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{2.50 mL}\)，稀释至\(\rm{25 mL}\)，加入\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1} EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4.2}\)，煮沸，冷却后用\(\rm{0.08000}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}CuSO_{4}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA}\)至终点，消耗\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL(}\)已知\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)反应的化学计量比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{1)}\)
              计算\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中的\(\rm{x}\)值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 2． 将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：
              （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积．
              （2）溶解稀释后，氢离子的浓度．
              难度：较易
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            • 3． 化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
              （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 ______ （填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式 ______
              （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）
              （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
              称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
              ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为 ______
              ②该样品中的A1N的质量分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．

              铁黑\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为\(\rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}\xrightarrow{\vartriangle }Fe(OH)_{2}·2Fe(OH)_{3}\xrightarrow{\vartriangle }Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)


              \(\rm{(1)}\)加入氨水调\(\rm{pH}\)至\(\rm{7～9}\)时，发生反应的离子方程式为_________________。

              \(\rm{(2)}\)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有____________\(\rm{(}\)填三个\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)铁黑产品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

              步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{1.908 g}\)样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

              步骤\(\rm{2}\)：向锥形瓶中先加入足量的\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{Fe^{3+}}\)全部转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，除去过量的\(\rm{Sn^{2+}}\)，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

              步骤\(\rm{3}\)：再向锥形瓶中滴加\(\rm{0.08200 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，发生反应：\(\rm{{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+6{F}{{{e}}^{2+}}+14{{{H}}^{+}}===2{C}{{{r}}^{3+}}+6{F}{{{e}}^{3+}}+7{{{H}}_{2}}{O}}\)恰好完全反应时，共消耗\(\rm{50.00 mL K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液。请计算样品中\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 5．
              \(\rm{2molFeCl_{2}}\)与\(\rm{1molCl_{2}}\)恰好完全反应，则产物的物质的量为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1mol}\)
              B．\(\rm{2mol}\)
              C．\(\rm{3mol}\)
              D．\(\rm{4mol}\)
              难度：难
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            • 6．
              \(\rm{55g}\)铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气\(\rm{44.8L}\)，则混合物中铁和铝的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
              B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
              C．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
              D．\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)
              难度：较易
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            • 7． 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制备\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，其实验流程如下：

                 查阅资料可知，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液通入\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。

                  \(\rm{(1)}\)图中曲线\(\rm{2}\)表示的组分是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(2)}\)实验时，“反应Ⅱ”中加入\(\rm{NaOH}\)溶液的目的是________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(3)}\)国家标准规定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{\geqslant 97.0\%}\)为优等品，\(\rm{\geqslant 93.0\%}\)为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

                  \(\rm{①}\)方法\(\rm{1}\)：称取\(\rm{2.570 g}\)产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)完全氧化生成\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，再加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为\(\rm{4.660 g}\)。通过计算确定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{②}\)方法\(\rm{2}\)：称取\(\rm{1.326 g}\)产品，配成\(\rm{100 mL}\)溶液。取\(\rm{25.00 mL}\)该溶液，滴加\(\rm{0.1250 mol·L^{-1}}\)溶液，恰好使\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，完全氧化生成\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)时，消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。通过计算确定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)判断\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)产品的等级，并说明理由。

              难度：较难
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