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          共50条信息

            • 1． 下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
              A．日常生活中常用无水乙醇做消毒剂
              B．乙烯和苯都可以发生加成反应，都可以通过石油分馏得到
              C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等
              D．糖类、油脂、蛋白质都可以水解
              难度：中等
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            • 2． Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
              （1）NaOH溶液的物质的量浓度    mol•L-1；
              （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 3． 把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）
              A．1：1
              B．1：2
              C．5：7
              D．7：5
              难度：中等
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            • 4． 0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

              请回答下列问题：
              （1）试确定200℃时固体物质的化学式    （要求写出推断过程）；
              （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为    ，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为    ，其存在的最高温度是    ；
              （3）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=     mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是     mol•L-1．
              （4）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=     mol•L-1．
              ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Mn2+开始沉淀，[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
              难度：中等
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质
              B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
              C．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5种
              D．1mol化合物（）跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH
              难度：中等
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            • 6． 乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得．
              （1）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应．结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为    ．
              （2）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是    、    、洗涤、干燥．
              （3）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.100 0mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 7． 100mL 1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
              生成CaCO3溶液中HCO3-H2转移的电子
              A0.1NA0.1NA
              B1.12L0.1NA
              C10g0.05NA
              D10g0.1NA
              （　　）
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 8． 绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
              （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为    （填＞、＜、=）40%．
              （2）将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为    g；SO2为    mol．
              实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
              （3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是    （保留两位小数）．
              （4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度    ．（保留两位小数）．
              难度：中等
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            • 9． 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液．
                  2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
              （1）滴定终点时颜色的变化是    
              （2）该油脂的碘值为    （用相关字母表示）
              （3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏    （填“高”或“低”）
              难度：中等
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            • 10． 醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

              ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
              ②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
              ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
              ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
              （1）装置甲中连通管a的作用是    ．
              （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为    ．
              （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为    ．
              （4）装置丙中导管口水封的目的是    ．
              （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是    （填标号）．
              a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
              （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）的产率是    ，
              （7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．    ．
              难度：中等
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