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          共50条信息

            • 1． （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：    ．
              （2）根据下列微粒回答问题：
               
              1
              1
              H、
               
              2
              1
              H、
               
              3
              1
              H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
              ①以上8种微粒共有    种核素，共    种元素．
              ②互为同位素的是    ．
              ③质量数相等的是    和    ，中子数相等的是    和    ．
              （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为    ；中子数之比为    ；电子数之比为    ．
              （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：    ．（铷的相对原子量取85.5）
              （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． 有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
              ①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；
              ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
              ③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
              ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
              ⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
              ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
              （1）Q的化学式为    ；X的电子式为    
              （2）试比较M和N的稳定性：N    M；
              （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式    ；
              （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为    ．

              （5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积    mL．
              难度：中等
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            • 3． 0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

              请回答下列问题：
              （1）试确定200℃时固体物质的化学式    （要求写出推断过程）；
              （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为    ，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为    ，其存在的最高温度是    ；
              （3）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=     mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是     mol•L-1．
              （4）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=     mol•L-1．
              ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Mn2+开始沉淀，[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•成都月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
              （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为    ；漂白液的主要成分是    ．
              （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式    ．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为    
              （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是    （填选项字母）．
              A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
              C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
              （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式    ，尾气吸收后生成盐的化学式    
              （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是    ．
              （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
              的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
              ①写出m点反应的离子方程式    ．
              ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 5． 某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
              （1）X元素的原子序数为    ，
              （2）用电子式表示出XCl2的形成过程    ；
              （3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是    ；写出该反应的化学方程式    ．．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•定州市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
              X
              ZWY
              （1）写出W的原子结构示意图：    ．
              （2）已知：
              ①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ②H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
              ③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
              则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为    ．
              （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为    ．
              （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为    ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：    ．
              （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
              ①O点溶液中所含溶质的化学式为    ．
              ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=    ．
              难度：中等
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            • 7． 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为    （填分子式）
              难度：中等
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            • 8． 某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
              取ag镁铝混合物
              足量溶液B
              充分反应
              测定剩余固体的质量为bg
              当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 9． 乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得．
              （1）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应．结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为    ．
              （2）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是    、    、洗涤、干燥．
              （3）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.100 0mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 10． （1）乙烷的结构式为    分子式为CmH20的烷烃中m为    ，分子中含有22个共价键的烷烃的分子式：    ，与CO2的密度（同温同压）相同的烷烃分子式为的    ．若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（填分子式）    ．
              （2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是    ．
              难度：中等
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