​\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到                   \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

已知某\(\rm{NaOH}\)试样中含有\(\rm{NaCl}\)杂质，为测定试样中\(\rm{NaOH}\)的质量分数，进行如下实验：\(\rm{①}\)称量\(\rm{1.00 g}\)样品溶于水，配成\(\rm{250 mL}\)溶液；

\(\rm{②}\)用碱式滴定管准确量取\(\rm{25.00 mL}\)所配溶液于锥形瓶中，滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞溶液；

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.10 mol/L}\)的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下

请回答：\(\rm{(1)}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的_____操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

            甲        乙    丙                  

\(\rm{(2)}\)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)若出现下列情况，测定结果偏高的是________。

\(\rm{a.}\)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

\(\rm{b.}\)滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

\(\rm{c.}\)滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

\(\rm{d.}\)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{(4)}\)通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组欲根据所学知识模拟制备碳酸钠，其方法如下：先以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及如图所示装置制取\(\rm{NaHCO_{3}(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}C1)}\)，然后再将\(\rm{NaHCO_{3}}\)制成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

​

请回答：

\(\rm{(1)}\)装置乙的作用是________。为防止污染空气，尾气中含有的________需要进行吸收处理。

\(\rm{(2)}\)由装置丙中产生的\(\rm{NaHCO_{3}}\)制取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)时，需要进行的实验操作有________、________、________\(\rm{.NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{(2)}\)中灼烧的时间较短，\(\rm{NaHCO_{3}}\)将分解不完全，该小组对一份加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品的组成进行了以下探究。

取加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品\(\rm{19g}\)完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗\(\rm{300mL}\)稀盐酸。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)根据实验的需要，用\(\rm{11.9mol·L^{-1}}\)的浓盐酸配制\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；需要量取的浓盐酸体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{②}\)该样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比是________。

某研究小组欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液\(\rm{X}\)。查阅资料表明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应还可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水生成\(\rm{O_{2}}\)的化学反应方程式__________________________________，每生成\(\rm{1mol O_{2}}\)，转移电子的物质的量为______________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与水反应生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应是否属于氧化还原反应_______\(\rm{(}\)填是、否\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)取少量溶液\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____\(\rm{MnO_{4}^{-}+}\)____\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)____\(\rm{H^{+}—}\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)____\(\rm{O_{2}↑+}\)_________     

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{40 gNa_{2}O_{2}}\)固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为\(\rm{47g}\)，则该反应中消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制\(\rm{Cl_{2}}\)，并将\(\rm{Cl_{2}}\)依次通入\(\rm{NaBr}\)溶液和\(\rm{KI}\)淀粉溶液中。下图是所示仪器及药品：

         \(\rm{1}\)                         \(\rm{2}\)                  \(\rm{3}\)           \(\rm{4}\)                      \(\rm{5}\)

      \(\rm{KI}\)淀粉溶液     \(\rm{NaBr}\)溶液     \(\rm{NaOH}\)溶液   足量浓盐酸

请回答：

\(\rm{(1)}\)若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为 接 、   接 、   接  、   接 。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{3}\)的作用是 ，其反应的化学方程式是      。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{1}\)中的现象是 。

 \(\rm{(4)}\)在反应装置中发生反应：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O↑}\)。将\(\rm{8.7g}\)的\(\rm{MnO_{2}}\)与足量的浓盐酸反应可制得\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为\(\rm{＿＿＿＿＿L(}\)标准状况，\(\rm{MnO_{2}}\)的摩尔质量为\(\rm{87g·mol-1)}\)。

【实验讨论】

对上图实验中\(\rm{Cl_{2}}\)的收集，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：\(\rm{Cl_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。

乙同学认为：\(\rm{Cl_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。

你认为\(\rm{＿＿＿＿＿(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。\(\rm{(}\)已知：同等条件下\(\rm{Cl_{2}}\)的密度大于空气\(\rm{)}\)

【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置。装置图       \(\rm{(}\)填“前”或“后”\(\rm{)}\)再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。