知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为 ______ ．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ______ ．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小： ______ ．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度 ______ mol/L．

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2．向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
（1）写出OA段发生反应的离子方程式： ______ ．
（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是 ______ ．
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 ______ ．

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3． CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L（标准状况）．试回答：
（1）混合气体中CO的质量是 ______ ．
（2）混合气体中CO₂在标准状况下的体积是 ______ ．
（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na₂CO₃，需要NaOH溶液的体积最少为 ______ mL．

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4．黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：
①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
试回答下列问题：
（1）步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有 ______ ．
（2）根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中 ______ （填离子符号）的物质的量为 ______ ．
（3）步骤③收集的气体是 ______ ，步骤④中最终所得固体是 ______ ．
（4）黄钾铵铁矾的化学式为 ______ ．

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5．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CO₂+2H₂O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．
（1）硬质玻璃管质量减轻的4.8g可理解为 ______ 的质量
（2）原混合气体的物质的量是 ______ ；原混合气体中甲烷的物质的量是 ______ ．
（3）原混合气体中氮气的体积分数为 ______ ．（写出计算过程）

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6． 0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl₂完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度．

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7．某烧杯中盛有100mL FeCl₃和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（FeCl₃）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．请回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Fe³⁺的物质的量n（Fe³⁺）= ______ mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl^-）= ______ mol/L．
（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：
① ______ ；
② ______ ．

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8．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？

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9．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的物质的量为 ______ mol，NO₂的物质的量为 ______ mol．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ______ mol•L^-1．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水 ______ g．
（书写计算过程）

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10．将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）混合物中铁的质量为 ______ g．
（2）为使Fe²完全转化为Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 ______ ．

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