在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

为了探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)棉花上蘸有的试剂是\(\rm{NaOH}\)溶液，作用是_____________________________。

\(\rm{(2)①}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管中可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，分别加热\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管，可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有同学认为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按体积比\(\rm{1∶1}\) 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因：_____________________________________________________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中可用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)和浓盐酸反应制得\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，生成\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，再加入几滴\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理？________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________________________________________。

​

某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下\(\rm{H_{2}}\)密度的\(\rm{13}\)倍，取标准状况下该混合气体\(\rm{4.48 L}\)，通入足量溴水中，溴水增重\(\rm{2.8 g}\)，此两种烃是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

   \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

    \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

    \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

    \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

    \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(1)}\) 步骤 Ⅰ 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。 

\(\rm{(3)}\) 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。 

\(\rm{(4)}\) 称取含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的试样\(\rm{0.200 0 g}\)，将其溶解在\(\rm{pH=2.0}\)的热溶液中\(\rm{(50 ℃}\)左右\(\rm{)}\)，以磺基水杨酸为指示剂，用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA}\)标准溶液滴定试样中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，用去\(\rm{18.00 mL}\)。然后将试样调至\(\rm{pH=3.5}\)，加入上述\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，并加热煮沸，使\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{EDTA}\)完全反应。再调试液\(\rm{pH=4.5}\)，以\(\rm{PAN[1-(2-}\)吡啶偶氮\(\rm{)-2-}\)苯酚\(\rm{]}\)为指示剂，趁热用\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)每毫升含\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O 0.005 000 g)}\)返滴定，用去\(\rm{8.00 mL}\)。计算试样中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)已知：\(\rm{EDTA}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)均按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)进行反应\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)过氧化钠与水反应时，生成\(\rm{0.1 mol}\)氧气转移的电子数为\(\rm{0.2N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。                   

某研究小组欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液\(\rm{X}\)。查阅资料表明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应还可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水生成\(\rm{O_{2}}\)的化学反应方程式__________________________________，每生成\(\rm{1mol O_{2}}\)，转移电子的物质的量为______________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与水反应生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应是否属于氧化还原反应_______\(\rm{(}\)填是、否\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)取少量溶液\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____\(\rm{MnO_{4}^{-}+}\)____\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)____\(\rm{H^{+}—}\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)____\(\rm{O_{2}↑+}\)_________     

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{40 gNa_{2}O_{2}}\)固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为\(\rm{47g}\)，则该反应中消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

如图表示在某溶液中滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液时，沉淀的物质的量随\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的物质的量的变化关系\(\rm{.}\)该溶液的成分可能是