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            • 1． 在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是    ，取下列4种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是    
              A．CH4       B．C2H6C．C3H8       D．C4H10．
              难度：中等
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            • 2． “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1：1.100℃，101kpa时，1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
              （1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：    ；
              （2）100℃，101kpa时，忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的    倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的    倍（结果保留小数点后两位）．
              难度：中等
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            • 3． 将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

              已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
              （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全    （填“是”或“否”），判断的理由是    （要求写出推算过程）．
              （2）400℃时发生变化的化学方程式是    ．
              （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是    （用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11　mol/L-1，则此时溶液的pH=    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
              ）．
              （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式    ，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． 以下两个热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
              试回答下列问题：
              （1）H2的燃烧热为    ，C3H8的燃烧热为    ．
              （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为    ．
              （3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为    ．
              难度：中等
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            • 5． （1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．
              ①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸    ．
              ②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体    ．
              ③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气    ．
              ④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体    ．
              （2）有①
               
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              O、
               
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              8
              O、
               
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              8
              O    ②H2、D2、T2    ③S8、S4、S2    ④
               
              1
              1
              H、
               
              2
              1
              H、
               
              3
              1
              H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）    ；互为同素异形体的是（填序号）    ；由①和④的微粒可组成    种不同的三原子化合物．
              （3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是    ．
              （2）将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式    ；
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              （    ）+MnO4-+    SO32-+    =    Mn2++    SO42-．
              难度：中等
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            • 7． 化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．
              （1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有    
              A．合成氨车间能实现人工固氮的目的
              B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件
              C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
              D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜
              E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点
              F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好
              G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法
              H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
              I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学
              J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜
              K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石
              L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝
              （2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式    ；
              （3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是    ；
              （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．
              ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为    ；
              ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）
              达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为    g；
              （5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气    L（标准状况）．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•重庆校级月考）HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的． 据此完成下列试题：
              （1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为    m3（四舍五入保留整数部分）．
              （2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
              ①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为    ．
              ②一定量的二氧化氮气体要经过    次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
              （3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．
              ①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式    ．
              ②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•贺州模拟）将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
              已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
              ②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
              （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全    （填“是”或“否”），判断的理由是    （要求写出推算过程）．
              （2）400℃时发生变化的化学方程式是    ．
              （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=    
              （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
              （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式    ，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为    ．
              难度：中等
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            • 10． 绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
              （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为    （填＞、＜、=）40%．
              （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=    （保留两位小数）．
              （3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O
               
              2-
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              ，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O
               
              2-
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              完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入    g FeSO4•7H2O．
              （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
              10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
              8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
              剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
              已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
              试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．
              难度：中等
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