利用硝酸厂尾气中较高浓度\(\rm{NOx}\)气体\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)，流程如下：

已知：\(\rm{NaOH+NO+NO_{2}═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)中和液所含溶质除\(\rm{NaNO_{2}}\)及少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)外，还有少量___________和___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的\(\rm{NaNO_{2}}\)等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)最合理。

\(\rm{(4)}\)母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

\(\rm{a.}\)转入中和液      \(\rm{b.}\)转入结晶Ⅰ操作        \(\rm{c.}\)转入转化液       \(\rm{d.}\)转入结晶Ⅱ操作

\(\rm{(5)NaNO_{2}}\)能与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)反应生成\(\rm{NaN_{3}}\)，该反应中\(\rm{NaNO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“被氧化”或“被还原”\(\rm{)N_{2}H_{4}}\) 的电子式是____________________，\(\rm{NaN_{3}}\)中含有的化学键类型是______________________。

\(\rm{(6)}\)若将\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)两种产品的物质的量之比设为\(\rm{2∶1}\)，则生产\(\rm{1.38}\)吨\(\rm{NaNO_{2}}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的理论用量为________________吨\(\rm{(}\)假定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)恰好完全反应\(\rm{)}\)。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                        。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；   \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据                           。

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式___________________________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为____________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈____________色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花所起的作用是____________，反应的方程式____________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18mol/L }\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9mol }\)。则浓硫酸的实际体积____________\(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)100mL }\)。

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是                      。

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为

\(\rm{NaCl+3H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{3}+3H_{2}↑}\)   

\(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为                                            。

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、                  、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：                                          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。\(\rm{(}\)说明：本实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率，但上述反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________，第二次水洗的主要目的是_______________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出  

\(\rm{b.}\)直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

\(\rm{c.}\)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

\(\rm{d.}\)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

\(\rm{(4)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是________________________________。

\(\rm{(5)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)本实验的产率是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.30℅ b.40℅ c.50℅ d.60℅}\)

\(\rm{(7)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130℃}\)便开始收集馏分，会使实验的产率偏______\(\rm{(}\)填“高”或者“低”\(\rm{)}\)原因是_____________。

次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。

\(\rm{⑴}\)装置\(\rm{C}\)中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。\(\rm{t_{1}}\)分钟后所发生主要反应的化学方程式为                        。

\(\rm{⑵}\)如果要减少\(\rm{NaClO_{3}}\)的生成，可以采取的方法是                         \(\rm{(}\)填两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)由装置\(\rm{C}\)中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为\(\rm{NaClO_{3}}\)或\(\rm{NaCl}\)中的一种。称取\(\rm{2.0225 g}\)样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入\(\rm{200 mL 0.60 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，充分反应。再向溶液中滴加\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，恰好完全反应时消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。请计算样品中\(\rm{NaClO}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{H^{+}+ClO^{-}+Fe^{2+}→Cl^{-}+Fe^{3+}+H_{2}O}\)

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{ClO_{3}^{-} }\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{→Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{MnO_{4}^{-} }\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{→Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)以上反应均未配平\(\rm{)}\)

聚合硫酸铁\(\rm{(PFS)}\)是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用。\(\rm{PFS}\)可表示成\(\rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})z(}\)其中铁元素化合价为\(\rm{+3)}\)，工业上常用绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)等原料制备，采用“一锅法”制备\(\rm{PFS}\)的工艺流程如下。

\(\rm{(1)}\)从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有______________________________。

\(\rm{(2)}\)绿矾溶液与\(\rm{KClO_{3}}\)、\(\rm{KOH}\)发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________________。

\(\rm{(3)}\)下表是\(\rm{PFS}\)的三种生产工艺所使用的原料。

试分析“一锅法”工艺的优点是_____________________，选择表中的一种方案分析其可能的缺点______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{PFS}\)的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度\(\rm{=n(OH^{-})/3n(Fe)×100\%}\) ，式中\(\rm{n(OH^{-})}\)、\(\rm{n(Fe)}\)分别表示聚合硫酸铁中\(\rm{OH^{-}}\)和\(\rm{Fe}\)的物质的量。取\(\rm{7.51 g}\)某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀\(\rm{10.49 g}\) ；再向上述滤液中加入足量\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)固体\(\rm{2.80 g}\)。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

Ⅰ\(\rm{.}\)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验产生的现象________。

\(\rm{(2)}\)用食醋浸泡附有水垢\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaCO_{3})}\)的水壶，可以除去水垢，说明酸性：醋酸________碳酸\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某校化学兴趣小组，通过如图所示装置探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案。

\(\rm{(1)}\)提出假设：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)加热分解时可能有\(\rm{CO_{2}}\)生成。

\(\rm{(2)}\)设计实验：\(\rm{①}\)利用如图装置分别对试管\(\rm{A}\)中一定量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)进行加热；\(\rm{②}\)为了检验\(\rm{CO_{2}}\)的生成，试管\(\rm{B}\)中应加入的物质是________\(\rm{(}\)填“澄清石灰水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现象与结论：同学们发现只有在加热\(\rm{NaHCO_{3}}\)时，试管\(\rm{B}\)中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热稳定性：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)________\(\rm{NaHCO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学称取\(\rm{8.4gNaHCO_{3}}\)，充分加热，理论上产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的体积在标准状态下为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                 。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                 。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；    \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-} +S_{4}O_{6}^{2-}}\)。算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)，判断是否符合江苏食用加碘盐新标准。

过碳酸钠\(\rm{(Na_{2}CO_{4})}\)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。测定过碳酸钠样品\(\rm{(}\)含有的杂质不溶于水且不与酸反应\(\rm{)}\)的纯度。

实验原理：\(\rm{2Na_{2}CO_{4}+4HCl=4NaCl+2CO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}\)

交流与讨论：

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学认为测定产物中\(\rm{O_{2}}\)的体积即可测定样品的纯度。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)的作用是________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为\(\rm{0.25 L (}\)已知该实验条件下氧气的密度为\(\rm{1.28 g/L)}\)，则称取的样品质量应大于__________\(\rm{ g}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学认为测定产物中\(\rm{CO_{2}}\)的质量\(\rm{(}\)即反应前后装置\(\rm{②}\)的质量差\(\rm{)}\)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得\(\rm{CO_{2}}\)的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是__________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置\(\rm{②}\)吸收

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置\(\rm{②}\)中冷凝而被吸收

C.装置\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)内空气中的二氧化碳被装置\(\rm{②}\)吸收

Ⅲ\(\rm{.}\)丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品\(\rm{12.5 g}\)，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体\(\rm{11.7 g}\)。则该样品的纯度为___________。