知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C₁mol•L^-1NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol•L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为 ______ ml．[已知：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O]．

难度：较易

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2．一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1））80～90ml对应反应的离子方程式 ______ ．
（2）金属铝的质量为 ______
（3）盐酸的体积是 ______ ml．
（4）a的取值范围是 ______ ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ______ ．

难度：中等

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3．向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是 ______ ．
（2）最大沉淀量为 ______ g．
（3）B点表示的意义是 ______ ．
（4）所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是 ______ ．
（5）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是 ______ mL或 ______ mL．

难度：中等

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4．向盛有10mL1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式： ______ ．
②若10mL1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol（列式计算）

难度：较易

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5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有 ______ 、 ______ ．
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ 其纯净水作用的原理是 ______
（3）水的纯净和软化的区别是 ______
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为 ______ ；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO₃^-1）=8×10^-4mol•L^-1，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂______ g，后加入Na₂CO₃______ g．

难度：较易

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6．某无色溶液中可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，HCO₃^-等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）ab段生成沉淀的化学方程式： ______ ；
（2）cd段沉淀减少的反应方程式： ______ ；
（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因： ______ ；
（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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7．室温下，往0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．

（1）a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ______ ；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al³⁺ 浓度 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）c→d时，Al元素的主要存在形式是 ______ （填化学式）；
（4）根据图中数据计算，Al（OH）₃的K_sp= ______ ．

难度：较易

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8．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．

（1）原溶液中一定含有 ______ ，一定不含有 ______ ；
（2）cd段发生的离子反应为 ______ ；
（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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9．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子 CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子 Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示．（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ______ ，ab段发生反应的总离子方程式为 ______ ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na⁺）】．
（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ______ ； bc段反应的离子方程式为 ______ ．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为【要标明离子符号，如n（Na⁺），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】．

难度：较易

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10．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示．
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是 ______
（2）b→c发生反应的离子方程式是 ______
（3）d点沉淀质量是 ______ g．

难度：较易

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阴离子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺