知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ______ ，一定不含有的离子有 ______ ．
（2）C→D的离子方程式为 ______ ．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 ______ mol•L^-1和 ______ mol•L^-1．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式） ______
（2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式① ______ ；② ______ ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为 ______ ．
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为 ______ mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为 ______ mol/L．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．
①盐酸的物质的量浓度 ______ mol•L^-1．
②合金中镁的质量 ______ g．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为： ______ Fe+ ______ H⁺+ ______ NO₃^-- ______ Fe³⁺+ ______ NO↑+ ______ H₂O
配平上面离子方程式；在酸性中H⁺的氧化性 ______ NO₃^-（填“＜、=、＞”）
（2）写出A→B反应的离子方程式 ______
（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）

难度：较易

解析收藏试题篮

5．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$	CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$	SiO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$	SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______ ；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ______ ；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$	CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$	SiO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$	SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$
c/mol•L^-1

难度：较易

解析收藏试题篮

6．常在10m0.1moL/空/a2CO溶液滴加入0.1mol•L-1空格Cl溶20mL溶液中含碳元素的各微粒的质分数（轴）随溶液PH变化的部分情况如图示．根据图示回答下列问题：
当=7时，溶液中含碳元素的要微为 ______ ．（填化学）．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为： ______ ．
（2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为： ______ ．
（3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为 ______ ．
（4）合金中镁的质量为 ______ g．
（5）所用盐酸的物质的量浓度为 ______ mol．L^-1．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl₃的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有 ______ ，所以4.8g固体不可能有 ______ ，即4.8g是 ______ ．
（2）9.6g铜被腐蚀生成 ______ mol Fe²⁺．
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu²⁺）= ______ ，c（Fe²⁺）= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是 ______ ．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同） ______ ＞ ______ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： ______ ＞ ______ ．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ______ ．
（4）已知1mol 单质e在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L‾¹R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾¹NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式 ______ ．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
（2）写出AB段反应的离子方程式 ______ ．B点的沉淀物的化学式为 ______ ．
（3）原混合物中AlCl₃的物质的量是 ______ mol，NaOH的质量是 ______ g．
（4）Q点加入的HCl溶液体积是 ______ mL．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷