知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C₁mol•L^﹣¹NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol•L^﹣¹HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为 mL．[已知：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O]．

难度：中等

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2．（2016春•汉中校级月考）将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为：    ．
（2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为：    ．
（3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为    ．
（4）合金中镁的质量为    g．
（5）所用盐酸的物质的量浓度为     mol．L^-1．

难度：中等

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3．（2016春•恩施州校级月考）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与沉淀质量（W）变化关系如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量为 g，混合物中AlCl₃的质量为 g．
（2）P点表示盐酸的体积是 mL．

难度：中等

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4．（2016春•友谊县校级月考）向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）AlCl₃溶液的浓度为    mol/L．
（2）图中V₁的值为    ．
（3）要获得0.39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为    ml．

难度：中等

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5．向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL．
（1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，产生的CO₂体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示．

①A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO₂后，溶液中溶质是
（填化学式），a值为    （标准状况）．
②B曲线表明，当0＜V（HCl）≤60时，涉及反应的化学方程式为    ．
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为    mol•L^-1，B溶液最多还能吸收CO₂体积为    （标准状况）．

难度：中等

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6．（2016春•抚顺校级月考）在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入的铁粉的物质的量的关系如图所示（其中纵坐标为氧化产物的物质的量，横坐标为加入铁粉的物质的量），请回答以下问题：
（1）曲线a代表的氧化产物为    （填化学式），生成该产物的离子方程式为
（2）曲线b代表的氧化产物对应的离子方程式为
（3）n₁=    ，n₂=
（4）当在点（n₂p）时在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，则V为
（5）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合物越低，写出极稀的硝酸溶液加入少量铁粉生成NH₄⁺的离子方程式    ．

难度：中等

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7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：    ．
（2）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式    ．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．

难度：中等

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8．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
（1）铅在元素周期表的位置为    ．
（2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

①向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为
②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb²⁺的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb²⁺⇌D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为    ．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为    ．
（4）PbO₂也可以通过石墨电极电解Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液制取．阳极的电极反应式为    ，阴极上观察到的现象是    ：若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为    ．这样做的主要缺点是    ．
（5）Pb0₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
样品起始质量-a点固体质量
.
样品起始质量
×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO₂•nPbO，则m：n=    （近似最简整数比）．

难度：中等

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9．（2016春•杭州校级期中）量取8.0mL 5.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H₂SO₄溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）．请计算：
（1）稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为 mol•L^-1．
（2）加入Fe的质量至少有 g．

难度：较难

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10．如图为一定量饱和 Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳气体后，产生 CaCO₃ 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．
试回答：OA 段所表示的反应离子方程式是：，
AB 段所表示的反应化学方程式是：，
将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是．

难度：中等

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