有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与\(\rm{100 mL a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应，实验结果如下表所示\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的微小变化\(\rm{)}\)。

试计算：

\(\rm{(1) a=}\)__________________。

\(\rm{(2)}\) 样品中铁和铜的物质的量之比\(\rm{n(Fe)∶n(Cu)=}\)______________。

按要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)室温下，往\(\rm{0.2 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{1.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，实验测得溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化的曲线如图所示。解释\(\rm{c→d}\)过程中\(\rm{pH}\)增大且幅度较大的原因\(\rm{(}\)请结合必要的化学用语\(\rm{)}\)：___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质\(\rm{A}\)，已知\(\rm{A}\)可发生如下的一系列变化：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{A}\)__________、\(\rm{C}\)__________、\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{②}\)写出下列变化的化学方程式。\(\rm{a.}\)固体\(\rm{A+}\)盐酸：_______________________________；\(\rm{b.}\)溶液\(\rm{B+NaOH}\)溶液，加热：___________________________。

工业含铬废水的处理原理是将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，再将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。利用硫酸工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

\(\rm{(1)}\) 工业上处理\(\rm{100 L Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)含量为\(\rm{108 mg·L^{-1}}\)的含铬废水，至少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-30}}\)。室温下，除去被\(\rm{SO_{2}}\)还原所得溶液中的\(\rm{Cr^{3+}(}\)使其浓度小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)____。 

\(\rm{(3)}\) 三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时，\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是                。 

\(\rm{(4)}\) 光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状，在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后，\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{0.400 0 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00 mL;}\)往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得\(\rm{9.100 g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成\(\rm{(}\)请给出计算过程与推测理由\(\rm{)}\)。

甲是一种盐，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)形成的\(\rm{10}\)电子\(\rm{5}\)核阳离子。\(\rm{B}\)有一种核素没有中子，\(\rm{A}\)元素原子的核内质子数比\(\rm{E}\)的少\(\rm{1}\)，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)位于同主族。分别取少量甲的水溶液于试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)向其中加入稀盐酸，再加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，出现白色沉淀。

\(\rm{②}\)向其中逐滴滴入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的质量与滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积的关系如图。

\(\rm{③}\)加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液并加热。

回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的元素符号是____，\(\rm{D}\)在元素周期表中位于________。

\(\rm{(2)}\) 经测定甲固体的摩尔质量为\(\rm{453 g/mol}\)，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，则甲的化学式为_____________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{②}\)中根据图像得\(\rm{V_{(Oa)}∶V_{(ab)}∶V_{(bc)}=}\)　______________　。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式是_________________。

水的离子积常数 \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W}}\)与温度 \(\rm{t}\)\(\rm{(℃)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=25℃}\)，则\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W1}=}\) \(\rm{;}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=100℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W2}=10^{-12}}\)，则此时\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)                      。 

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1 L 0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有                              。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                     。  

\(\rm{(3)25℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液\(\rm{pH=9}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为                                                  。 

把由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)三种固体组成的混合物溶于足量水中，有\(\rm{0.58 g}\)白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人\(\rm{0.5 mol ⋅ L^{-1}}\)的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

\(\rm{(1)}\)混合物中\(\rm{A1C1_{3}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)的质量____________________；

\(\rm{(2)P}\)点表示盐酸加入的体积____________________。

过氧化钠与铝粉混合物共\(\rm{18.3g}\)，加入\(\rm{100mL}\)水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到\(\rm{5.6L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，得到\(\rm{100mL}\)混合溶液。

\(\rm{(1)}\)收集到的气体成份是？其体积比是？

\(\rm{(2)}\)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度？