\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第______ 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________  \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的程度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应程度___________\(\rm{(}\)填“更大”“更小”或“相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式__________________________________________

\(\rm{(4)}\)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径由大到小顺序为__________________________________________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

根据所学反应原理，解决以下问题：

\(\rm{⑵}\)用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质，\(\rm{Pt}\)作电极，氢氧燃料电池中正极的电极反应式：_____

\(\rm{⑶}\)用\(\rm{CO}\)气体还原\(\rm{16g Fe_{2}O_{3}}\)固体，放热\(\rm{2.48kJ}\)，写出该反应的热化学方程式：_________________________________

\(\rm{⑷}\)往\(\rm{ZnS}\)浊液中加入\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液生成黑色沉淀的离子方程式为_______________

\(\rm{⑸}\)写出向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式_________________________

\(\rm{⑹}\)已知某温度下纯水的\(\rm{c(H^{+})=10^{-6}mol/L}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的盐酸混合\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)。欲使溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与盐酸的体积比为_____________

\(\rm{⑺}\)常温下，某二元酸\(\rm{H_{2}A}\)，已知其\(\rm{K_{1}=1×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=1×10^{-13}}\)。则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液的\(\rm{pH=}\)__________\(\rm{(}\)只考虑第一步电离\(\rm{)}\)；溶液中\(\rm{c(A^{2-})}\)约为________\(\rm{mol/L}\)

\(\rm{A～H}\)等\(\rm{8}\)种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件，部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是正盐，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，\(\rm{G}\)是红棕色气体。按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____________，写出\(\rm{B}\)的一种危害_______________。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应：

\(\rm{E→F}\)的化学方程式________________________________________  ；红热的木炭与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的方程式：_________________________ 。

铜与\(\rm{H}\)的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中是否含\(\rm{A}\)中阳离子的方法_________________________________________________________________________________________。

有一无色透明溶液，可能含\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)离子中的若干种。现做如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

\(\rm{(1)}\)该溶液中以上离子一定存在的有______，一定不存在的有_________。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中至少有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

\(\rm{(3)}\)写出图中\(\rm{a}\)\(\rm{b}\)变化过程的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

\(\rm{(1)}\)有两种气体单质\(\rm{A_{m}}\)和\(\rm{B_{n}}\)。已知\(\rm{7.2g A_{m}}\)和\(\rm{6.3 g B_{n}}\)所含的原子个数相同，分子个数之比却为\(\rm{2∶3}\)。又知\(\rm{A}\)原子中\(\rm{L}\)电子层含电子数是\(\rm{K}\)电子层的\(\rm{3}\)倍。通过计算回答\(\rm{B}\)的元素名称______。

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{0.1molFeBr_{2}}\)的溶液中通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)充分反应，反应的离子方程式为____________________________________\(\rm{(}\)写成一个离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{192}\)克铜投入\(\rm{1L}\)浓度均为\(\rm{2mol/L}\)硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成\(\rm{NO}\)______\(\rm{L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)还原产物只有\(\rm{NO)}\)

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100}\)克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为\(\rm{NO}\)，且\(\rm{NO}\)体积在标准状态下为\(\rm{67.2L}\)；向所得的溶液中加入适量的\(\rm{2mol/L}\)氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为______克。

按要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)写出硫酸铁\(\rm{﹝Fe_{2} (SO_{4})_{3}﹞}\)在水溶液中的电离方程式\(\rm{{\,\!}}\)_________________________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______________________________________

\(\rm{②}\)硫酸与氢氧化钡溶液反应_________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的化学反应方程式：__________________________；_________________________。

在\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量。经测定，加入的\(\rm{NaOH}\)的物质的量\(\rm{(mol)}\)和所得沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出下列线段内发生反应的离子方程式。

\(\rm{OD}\)段：________________________________________________；

\(\rm{CD}\)段：_______________________________________________。
\(\rm{(2)}\)原溶液中\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的物质的量之比为________。
\(\rm{(3)D}\)点处沉淀的质量是______________。

\(\rm{(4)}\)图中\(\rm{D}\)点到\(\rm{C}\)点表示沉淀溶解，沉淀溶解的原因：__________________________。由\(\rm{D}\)到\(\rm{C}\)点加入________\(\rm{mol NaOH}\)。
\(\rm{(5)}\)图中线段\(\rm{OA}\)：\(\rm{AB=}\)________。

碱式氯化铜有多种组成，可表示为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{b}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{c}}\)\(\rm{·}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\)。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：\(\rm{①}\)称取样品\(\rm{1.1160 g}\)，用少量稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶解后配成\(\rm{100.00 mL}\)溶液\(\rm{A;②}\)取\(\rm{25. 00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得\(\rm{AgCl 0.1722 g;③}\)另取\(\rm{25. 00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，调节\(\rm{pH 4 ～ 5}\)，用浓度为\(\rm{0.08000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)标准溶液滴定\(\rm{Cu^{2+} (}\)离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{30.00 mL}\)。通过计算确定该样品的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

制取铁黑的反应原理可表示为\(\rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}\underrightarrow{\triangle }Fe(OH)_{2}·2Fe(OH)_{3}\underrightarrow{\triangle }Fe_{3}O_{4}}\)。

\(\rm{(1)}\)加入氨水调\(\rm{pH}\)至\(\rm{7～9}\)时，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)在空气中被氧化的化学方程式_________________________，实验现象是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有______________________。

\(\rm{(4)}\)铁黑产品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{1.908 g}\)样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤\(\rm{2}\)：向锥形瓶中先加入足量的\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{Fe^{3+}}\)全部转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，除去过量的\(\rm{Sn^{2+}}\)，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤\(\rm{3}\)：再向锥形瓶中滴加\(\rm{0.082 00 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)。

恰好完全反应时，共消耗\(\rm{50.00 mL K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液。请计算样品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。