某学生对\(\rm{SO_{2}}\)与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
\(\rm{1.}\)取适量漂粉精固体，加入\(\rm{100 mL}\)水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
\(\rm{2.}\)过滤，测漂粉精溶液的\(\rm{pH}\) | \(\rm{pH}\)试纸先变蓝，后褪色 |
\(\rm{3.}\)向漂粉精溶液中通入\(\rm{SO}\)2  | \(\rm{B}\)瓶中的现象： Ⅰ\(\rm{.}\)液面上方出现白雾； Ⅱ\(\rm{.}\)稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； Ⅲ\(\rm{.}\)稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________；导管\(\rm{b}\)的作用为_______________________________。
\(\rm{(2)}\)实验室用亚硫酸钠与硫酸反应制二氧化硫时应选用________。
\(\rm{a.98\% H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{b.70\% H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{c.10\% H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(3)}\)写出工业制取漂粉精的化学方程式_______________________________________。
\(\rm{(4)}\)为了探究\(\rm{B}\)瓶中的现象Ⅰ，推测现象Ⅰ的白雾由盐酸小液滴形成，该同学做如下实验：
\(\rm{①}\)向水中持续通入\(\rm{SO_{2}}\)，未观察到白雾；
\(\rm{②}\)用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
\(\rm{③}\)用酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液检验白雾，产生白色沉淀。
则实验\(\rm{②}\)的目的是_____________________________________________________；
由实验\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)不能判断白雾中含有\(\rm{HCl}\)，理由是_________________________________________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{B}\)瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀\(\rm{X}\)
\(\rm{①}\)向沉淀\(\rm{X}\)中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀。则沉淀\(\rm{X}\)中含有的物质是________。
\(\rm{②}\)用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因：___________________________；
\(\rm{③}\)该同学设计的实验装置的不足之处为_______________________________________。
\(\rm{(6)}\)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取\(\rm{2.000 g}\)漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} KI}\)溶液进行滴定，至滴定终点。
反应原理为：\(\rm{3Cl{O}^{−}+{I}^{−}=3C{l}^{−}+IO_{3}^{−} }\) \(\rm{IO_{3}^{−}+5{I}^{−}+3{H}_{2}O=6O{H}^{−}+3{I}_{2} }\)
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | \(\rm{1}\) | \(\rm{2}\) | \(\rm{3}\) |
\(\rm{KI}\)溶液体积\(\rm{/mL}\) | \(\rm{19.98}\) | \(\rm{22.00}\) | \(\rm{20.02}\) |
\(\rm{①}\)滴定至终点时的现象为______________________________________________；
\(\rm{②}\)该漂粉精中有效成分的质量分数为________。