请按要求，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)漂白粉有效成分的化学式为______；其能消毒杀菌是因有强_________性。

\(\rm{(2)}\)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是_____________。

\(\rm{(3)}\)小苏打的化学式为__________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。

\(\rm{(4)\rlap{_{1}}{^{2}}H}\)和\(\rm{\rlap{_{1}}{^{3}}H}\)  互称为_____________\(\rm{ ; F}\)在周期表中位于第______ 周期_______ 族

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次递增\(\rm{.}\)其中\(\rm{B}\)元素形成化合物种类最多， \(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族\(\rm{.A}\)与 \(\rm{E}\)的质子数之和是\(\rm{B}\)质子数的\(\rm{2}\)倍，且\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)分别形成的最简单离子都含有\(\rm{10}\)个电子\(\rm{.}\)由以上元素组成的物质\(\rm{BD}\)和\(\rm{C_{2}}\)具有相同的电子数\(\rm{.}\)请回答以下问题：

\(\rm{(1)E}\)位于            周期            族；\(\rm{E}\)形成的最简单离子半径            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)D}\)形成的最简单离子半径。

\(\rm{(2)}\) 用电子式表示\(\rm{C_{2}}\)的形成过程：            ；

\(\rm{(3)}\) 由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素形成的化合物的化学式为            ，写出工业上用电解法制取该物质的离子反应方程式：            。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物\(\rm{M}\)的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物\(\rm{M}\)分子的是            型结构 \(\rm{.}\)已知\(\rm{14g}\)该化合物\(\rm{M}\)燃烧，产物是气体时，放出的热为\(\rm{705.5kJ}\)，写出该化合物\(\rm{M}\)燃烧的热化学方程式：            下图Ⅰ是\(\rm{M}\)燃料电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的结构示意图，

\(\rm{①}\)Ⅰ中通入\(\rm{O_{2}}\)的一端为电池的            极。

\(\rm{②}\)若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则\(\rm{b}\)的电极材料是            ，\(\rm{N}\)溶液为            溶液。

\(\rm{③}\)若在Ⅱ中实现\(\rm{Cu+H_{2}SO_{4}= CuSO_{4}+H_{2}↑}\)，则\(\rm{b}\)极的反应式是            。

\(\rm{④}\)Ⅰ中负极的电极反应式是            。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至\(\rm{-3}\)价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为             ；上述\(\rm{CD}\)段说明溶液中      结合\(\rm{OH^{-}}\)的能力比    强\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为     \(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为    \(\rm{mL}\)。

\(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{t_{2}}\)时刻\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)两种离子的物质的量之比为__________。

\(\rm{(2)}\)所取石灰乳中含有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

在含有\(\rm{0{.}4molHCl}\)和\(\rm{0.1molMgS{O}_{4} }\)的 混合溶液中逐滴加入\(\rm{Ba{\left(OH\right)}_{2} }\) 溶液，产生的沉淀质量\(\rm{m}\)与加入\(\rm{Ba{\left(OH\right)}_{2} }\)的物质的量\(\rm{n}\)之间的关系如图所示．

用等体积\(\rm{0.1mol/L}\)氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为      。

已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两支试管所盛的溶液中共含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)、\(\rm{OH^{—}}\)、\(\rm{NO3^{—}}\)六 种离子\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)所含离子种类不重复\(\rm{)}\)，向试管\(\rm{A}\)的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下 列问题： 

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{A}\)的溶液中所含上述离子共有__________种。

\(\rm{(2)}\)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则试管为___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若向试管\(\rm{B}\)的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物， 则混合过程中发生反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)若试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________。

\(\rm{(6)}\)若向由试管\(\rm{A}\)溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液，则发生 反应的离子方程式为_______________________________________________________。