知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

元素	原子结构或性质
\(\rm{A}\)	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
\(\rm{B}\)	与\(\rm{A}\)同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
\(\rm{C}\)	地壳中含量最多的元素
\(\rm{D}\)	其单质主要存在于火山口附近
\(\rm{E}\)	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差\(\rm{35.5}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1) A}\)在周期表位于第周期，第族；\(\rm{1 mol A}\)的某种氢化物分子中含有\(\rm{14 mol}\)电子，则该化合物电子式为。

\(\rm{(2)}\)下列事实能证明\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的非金属性强弱的是。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)常温下，\(\rm{C}\)的单质呈气态，\(\rm{D}\)的单质呈固态 \(\rm{b.}\)氢化物的稳定性：\(\rm{C > D}\)

\(\rm{c.}\)仅由\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)形成的化合物中，\(\rm{D}\)呈正价 \(\rm{d.}\)氢化物的沸点：\(\rm{D > C}\)

\(\rm{(3)}\)仅由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和氢这四种元素所形成的离子化合物中，满足阴、阳离子数目之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，它与足量\(\rm{NaOH}\)溶液在加热时反应的离子方程为：。

\(\rm{(4) E}\)的原子结构示意图是_______________；\(\rm{EC}\)与足量\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。若有标准状况下\(\rm{5.6 L}\)的\(\rm{BC}\)生成，则转移的电子数为。

难度：难

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2．
一定质量的镁铝混合物投到\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则： \(\rm{(1)80～90ml}\)对应反应的离子方程式________________。

\(\rm{(2)}\)金属铝的质量为_____________

\(\rm{(3)}\)沉淀最大时溶液中溶质为_____________

\(\rm{(4)}\)盐酸的体积是____________。

\(\rm{(5)a}\)的取值范围是_____________。

难度：中等

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3．现有\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)混合溶液\(\rm{100mL}\)，向其中逐滴加入\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的 \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
\(\rm{(1)}\)当加入\(\rm{100mLBa(OH)_{2}}\)溶液时，所得溶液中的溶质是 ______ ，其物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)当溶液中沉淀量达到最大时，所加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)，所得溶液中溶质为 ______ ．

难度：较易

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4．
在氯化铝和氯化镁的混合溶液中\(\rm{(}\)此溶液的体积忽略不计\(\rm{)}\)，向其中滴加一定体积的\(\rm{C_{1}mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液之后，改成滴加\(\rm{C_{2}mol⋅L^{-1}HCl}\)，所得沉淀\(\rm{Y(mol)}\)与试剂\(\rm{(}\)酸和碱\(\rm{)}\)总体积\(\rm{V(mL)}\)间的关系如图所示\(\rm{.}\)则所加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为 ______ \(\rm{ml.[}\)已知：\(\rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O]}\)．

难度：较易

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5．

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)

将\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的物质的量的关系分别如图所示．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表\(\rm{(}\)可以不填满，也可以增加\(\rm{)}\)：

离子种类	______	______	______	______	______
物质的量\(\rm{(mol)}\)	______	______	______	______	______

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{a=}\) ______ ；\(\rm{b=}\) ______ ；\(\rm{c=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： ______ ．

难度：较难

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6．
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质\(\rm{.}\)水质优劣直接影响人体健康\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)天然水中溶解的气体主要有 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ 其纯净水作用的原理是 ______
\(\rm{(3)}\)水的纯净和软化的区别是 ______
\(\rm{(4)}\)硬度为\(\rm{1^{\circ}}\)的水是指每升水含\(\rm{10mgCaO}\)或与之相当的物质\(\rm{(}\)如\(\rm{7.1mgMgO).}\)若某天然水中\(\rm{c(Ca^{2+})=1.2×10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Mg^{2+})=6×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则此水的硬度为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{(4)}\)中的天然水还含有\(\rm{c(HCO_{3}^{-1})=8×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，现要软化\(\rm{10m^{3}}\)这种天然水，则需先加入\(\rm{Ca(OH)_{2}}\) ______ \(\rm{g}\)，后加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) ______ \(\rm{g.}\)

难度：较易

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7．
某溶液中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)等离子中的一种或几种\(\rm{.}\)当向该溶液中加入一定物质的量的\(\rm{NaOH}\)溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积变化如图所示．

\(\rm{(1)}\)原溶液中一定含有 ______ ，一定不含有 ______ ；
\(\rm{(2)cd}\)段发生的离子反应为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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8．
某无色溶液中可能含有\(\rm{H^{+}}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{Mg^{2+}}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{Al^{3+}}\)，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)等离子，当向溶液中加入一定浓度\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀物质的量随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积关系如图所示．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)ab}\)段生成沉淀的化学方程式： ______ ；
\(\rm{(2)cd}\)段沉淀减少的反应方程式： ______ ；
\(\rm{(3)}\)简述\(\rm{bc}\)段沉淀物质的量不变的原因： ______ ；
\(\rm{(4)}\)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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9．
一定质量的镁、铝混合物投到\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示\(\rm{.}\)则：
\(\rm{(1))80～90ml}\)对应反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)金属铝的质量为 ______
\(\rm{(3)}\)盐酸的体积是 ______ \(\rm{ml}\)．
\(\rm{(4)a}\)的取值范围是 ______ ．
\(\rm{(5)n(Mg)/n(Al)}\)的最大值是 ______ ．

难度：中等

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10．
向盛有\(\rm{10mL1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：
\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{10mL1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中改加\(\rm{20mL1.2mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ \(\rm{mol(}\)列式计算\(\rm{)}\)

难度：较易

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