知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
现有下列十种物质：$\rm{①0.1mol/L}$ 硫酸、$\rm{②}$小苏打、$\rm{③}$纯碱、$\rm{④}$二氧化碳、$\rm{⑤}$葡萄糖、$\rm{⑥0.1mol/LNaOH}$ 溶液、$\rm{⑦}$氢氧化铁胶体、$\rm{⑧}$氨水、$\rm{⑨Al_{2}O_{3}}$、$\rm{⑩}$硫酸铁溶液
$\rm{(1)}$上述十种物质中，属于非电解质的有 ______ $\rm{(}$填序号$\rm{)}$。
$\rm{(2)}$有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：$\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}$，这两种物质的序号是 ______ $\rm{(}$填序号$\rm{)}$。
$\rm{(3)}$既能跟盐酸反应又能跟$\rm{NaOH}$ 溶液反应的是 ______ $\rm{(}$填序号$\rm{)}$。
$\rm{(4)}$标谁状况下， ______ $\rm{L}$ $\rm{④}$中含有$\rm{0.4mol}$ 氧原子。
$\rm{(5)}$现有$\rm{100mL⑩}$熔液中含$\rm{Fe^{3+}5.6g}$，则溶液中$\rm{c}$ $\rm{(SO_{4}^{2-})=}$ ______ 。
$\rm{(6)}$将$\rm{①}$滴加到$\rm{⑥}$的溶液中，$\rm{⑥}$的溶液导电能力变化为 ______ $\rm{(}$填“增强”“减弱”或“基本不变”$\rm{)}$

难度：较易

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2．在MgCl₂和AlCl₃的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段 ______ ．CD段 ______ ．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为 ______ ．
（3）图中C点表示加入 ______ mol NaOH．
（4）图中线段OA：OB= ______ ．

难度：较易

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3．已知还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，某溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（l^-）	amol	0mol	0mol

（1）当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ______
（2）原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为 ______ ．

难度：较易

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4．在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：
（1）此溶液中同时含有 ______ mol ______ 离子；
（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是 ______
（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则c（AlO₂^-）= ______
（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 ______ mL．

难度：中等

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5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．
则BC段气体是产生的气体是 ______ ；OA段离子反应方程式为 ______ ，c（H₂SO₄）为 ______ ．

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6．某溶液可能含有如表离子
阳离子 H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子 SO₄^2-、OH^-
将Na₂O₂逐渐加入到上述溶液并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图．
提示：NH₄⁺+OH^- $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NH₃+H₂O
请回答下列问题：
（1）产生的气体是NH₃和 ______ ．
（2）上述溶液中一定存在的离子是 ______ ．图中横坐标字母c= ______ mol．
（3）加Na₂O₂固体到bmol时所得沉淀的化学式 ______ ．
（4）用离子方程式表示加Na₂O₂固体到amol前没有出现沉淀的原因 ______ ．
（5）检验溶液中还可能大量含有的离子，其具体操作是 ______ ．

难度：中等

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7．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）₃可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：
（1）至少存在 ______ 种离子
（2）Cl^-是 ______ 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^‑）范围是 ______ mol/L（若存在Cl^-则计算并填写，若不存在或可能存在Cl^-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式： ______ ．

难度：中等

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8．在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为 ______ moL，CL^-的物质的量为 ______ moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 ______ g．

难度：中等

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9．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．由此可知：
（1）该溶液中肯定含有的离子有 ______ ；
（2）各离子的物质的量之比为 ______ ；
（3）肯定不含的阳离子有 ______ ；
（4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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10． AB/格/段所的反应化学方程是： ______ ，
回答OA空格/所表的反应离子方程式是： ______ ，
将空格B空格/处成的溶液煮沸，可见到现象是 ______ ．

难度：较易

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阳离子	H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-